题目内容
用0.1mol/LNaOH溶液滴定25mL0.1mol/L盐酸时，如果滴定误差在±0.1％以内，反应完毕后，溶液的pH范围为
- A.6.9～7.1
- B.3.3～10.7
- C.4.3～9.7
- D.6～8
C
当误差在-0.1％时，即溶液多了0.025×0.1×0.1％的HCl，c(H+)＝25×10-4/50＝5×10-5 mol/L．当误差在0.1％时，即溶液多了0.025×0.1×0.1％的NaOH，c(OH-)＝25×10-4/50＝5×10-5mol/L．
当误差在-0.1％时，即溶液多了0.025×0.1×0.1％的HCl，c(H+)＝25×10-4/50＝5×10-5 mol/L．当误差在0.1％时，即溶液多了0.025×0.1×0.1％的NaOH，c(OH-)＝25×10-4/50＝5×10-5mol/L．
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轻松夺冠全能掌控卷系列答案
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下列说法正确的是（ ）
| A、△H＞0的反应，常温下一定不能自发进行 | B、用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线 | C、常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小 | D、恒容密闭容器中进行的反应3A（g）?B（g）+C（g），在其它条件不变情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将增大 |
