题目内容
（2009?安徽模拟）同时符合下列两个图象的反应是（温度T1＞T2）（ ）分析：由左边图象可知，相交点左边未达平衡，相交点为平衡点，相交点右边压强增大，平衡被破坏，V逆＞V正，平衡向逆反应移动，说明正反应为气体物质的量增大的反应；
由右边的图象可知，先拐先平数值大，所以温度T1＞T2，温度越高生成物的质量分数越大，说明升高温度，平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应．
综合上述分析可知，可逆反应正反应为吸热反应且正反应为气体物质的量增大的反应．
由右边的图象可知，先拐先平数值大，所以温度T1＞T2，温度越高生成物的质量分数越大，说明升高温度，平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应．
综合上述分析可知，可逆反应正反应为吸热反应且正反应为气体物质的量增大的反应．
解答：解：A、可逆反应N2O3（g）?NO2（g）+NO（g）△H＞0，正反应为吸热反应，且正反应为气体物质的量增大，增大移动平衡线逆反应移动，符合图象变化，故A正确；
B、可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＞0，正反应为吸热反应，但反应前后气体的物质的量不变，压强增大平衡不移动，不符合图象变化，故B错误；
C、可逆反应3NO2（g）+H2O（l）?2HNO3（l）+NO（g）△H＜0，正反应为放热反应，正反应为气体物质的量减小，故C错误；
D、可逆反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，正反应为放热反应，正反应为气体物质的量增大，不符合可逆反应特征，故D错误．
故选A．
B、可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＞0，正反应为吸热反应，但反应前后气体的物质的量不变，压强增大平衡不移动，不符合图象变化，故B错误；
C、可逆反应3NO2（g）+H2O（l）?2HNO3（l）+NO（g）△H＜0，正反应为放热反应，正反应为气体物质的量减小，故C错误；
D、可逆反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，正反应为放热反应，正反应为气体物质的量增大，不符合可逆反应特征，故D错误．
故选A．
点评：本题考查化学平衡移动图象、外界条件对化学平衡的影响等，难度不大，掌握外界条件对化学平衡的影响即可解答．
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