题目内容
（14分）向一密闭容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3-t4阶段为使用催化剂；图一中t0-t1阶段c（B）未画出。
（1）若t1=15min，则t0-t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）= 。
（2）t4-t5阶段改变的条件为 ，B的起始物质的量为 。
该反应方程式可表示为
各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
| t1—t2 | t2—t3 | t3—t4 | t4—t5 | t5—t6 |
| K1 | K2 | K3 | K4 | K5 |
K1 K2 K3 K4 K5 （用“>”、“<”或“=”连接）
（3）在相同条件下，若起始时容器中加入a molA、bmolB和cmolC，要达到t1时刻同样的平衡(各物质的百分含量相同)，a、b、c要满足的条件为 。
(含a，b，c的代数式表示)
（1） 0.02 mol/（L.min）
（2） 减压（或扩大容器体积） 1mol 2A+B
3C
0.84 = = = <
（3） a:b="2:1" c ≥0
解析试题分析：1、根据反应速率的计算公式即可计算出v（C）="0.02" mol/（L.min），注意单位不能省。
2、根据图表可以初步分析出A为反应物C为生成物，再根据t4-t5阶段改变的条件，速率都减小，而平衡未移动，说明不是降温，也不是改变了浓度，所以只能是降压，或者体积减小，可以推断出该反应为气体体积不变的反应，由此可以推算出反应式为 2A+B3C ，首先根据C的起始浓度与物质的量计算出容器体积为2L，所以A反应掉了0.2*2=0.4mol，B反应了0.2mol，最后B剩余0.4*2=0.8mol，所以起始物质的量为1mol。
根据平衡常数=生成物的浓度的序数次幂/反应物的浓度的序数次幂，根据图表可以计算出各个阶段的反应平衡常数，又因为反应的平衡常数只与温度有关，当反应的温度保持不变时，反应的平衡常数保持不变。最后一个阶段，升温，使平衡正移，所以平衡常数最大。
3、根据反应前后体积不变的反应，要达到等效平衡只需要反应物的浓度之比等于原始浓度之比即可，所以要达到等效平衡只要a:b="2:1" c ≥0
考点：化学反应速率的计算，影响化学平衡的因素，等效平衡的条件。
点评：本题难度适中，主要考察了化学平衡的判断及计算，理解平衡常数只与温度有关及等效平衡的条件是解题的关键，另外还需要仔细看图，看清图像的横纵坐标，不要忽略图像信息。
2SO3( g )；△H = -197 kJ · mol-1 ，在相同温度下向一密闭容器中加入2 mol SO2和1 molO2 ，达化学平衡时放出热量为a1 kJ ；向另一容积相同的密闭容器中通入 1 mol SO2和0.5 molO2 ，达化学平衡时放出热量为a2 kJ ,则下列关系式中正确的是（ ）
2SO3（g）ΔH=Q kJ·mol-1。向一密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，达平衡时SO2的转化率为90%，ΔH为Q1；向另一相同容器中加入2 mol SO3，在相同条件下，达平衡的ΔH为Q2，则下列关系正确的是（ ）
2SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1。向一密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，达平衡时SO2的转化率为90%，放出的热量为Q1；向另一相同容器中加入2 mol SO3，在相同条件下，达平衡时吸收的热量为Q2，则下列关系中正确的是( )
2SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1。向一密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，达平衡时SO2的转化率为90%，放出的热量为Q1；向另一相同容器中加入2 mol SO3，在相同条件下，达平衡时吸收的热量为Q2，则下列关系中正确的是( )