Question

实验室用50 mL 0.50 mol·L^-1盐酸、50 mL 0.55 mol·L^-1 NAOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

实验次数	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
	盐酸	NAOH溶液
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

试回答下列问题：

（1）实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是______________________________，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是

__________________________________________________。

（2）经数据处理，t₂-t₁=3.4 ℃。则该实验测得的中和热ΔH=_________________________〔盐酸和NAOH溶液的密度按1 g·Cm^-3计算，反应后混合溶液的比热容C按4.18 J·(g·℃)^-1计算〕。

（3）若将NAOH溶液改为相同中体积、相同浓度的氨水，测得中和热为ΔH₁，则ΔH₁与ΔH的关系为：ΔH₁_______________ΔH（填“＜”“＞”或“=”＝，理由是:_______________

______________________________________________________________________________。

Answer 1

（1）上下搅动（或轻轻搅动）  铜传热快，防止热量损失

（2）-56.8 kJ·mol^-1（符号、热量数值均正确，给2分，有一处错误则不给分，答“-57.3”不给分）

（3）＞  NH₃·H₂O电离吸热

解析:

本题考查中和热的测定实验，主要从操作注意事项和弱电解质的中和热角度考虑，因用的是环形玻璃棒，只能上下慢慢搅拌，考虑到金属的导热性，防止热量散失不用铜丝；氨水是弱电解质，中和过程中电离吸热，中和热数值小。