题目内容

碳和浓硝酸的反应中，氧化产物和还原产物是

A．C和NO    B．CO2和NO2       C．NO2 和CO2     D．H2O和NO2

B
练习册系列答案
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（2010?石景山区一模）某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，想利用一氯化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．设计装置如下：（忽略装置中空气的影响）

请回答下列问题：
（1）装置A的试管中发生反应的化学方程式是
C+4HNO3（浓）
 △ 
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O．
C+4HNO3（浓）
 △ 
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O．
．
（2）猜测B中可以观察的主要现象是
溶液逐渐变蓝
溶液逐渐变蓝
．C瓶出来的气体是
NO
NO
．
（3）已知：①室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO↑+H2；②在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2+且无气体生成．写出检验D中产物是亚硝酸钠的方法：
方法I：将生成物置于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则D中产物是亚硝酸钠．
方法II：将生成物置于试管中，加入酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，则D中产物是亚硝酸钠
方法I：将生成物置于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则D中产物是亚硝酸钠．
方法II：将生成物置于试管中，加入酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，则D中产物是亚硝酸钠
．
（4）E装置的作用是
吸收D中未反应完的NO，以免污染空气
吸收D中未反应完的NO，以免污染空气
．
（5）同学们经过讨论认为上述装置仍有缺陷，为避免D管中生成NaOH，你认为应该进行的改进是
在C、D之间增加一个盛浓硫酸的洗气瓶（或装无水CaCl2的干燥管）
在C、D之间增加一个盛浓硫酸的洗气瓶（或装无水CaCl2的干燥管）
．
下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述正确的是（　　）
A、加热条件下均能与碳反应B、长期露置在空气中浓度均会升高C、常温下均不能用铁制容器贮存D、常温下均可与铜片迅速反应
实验室中制取下列物质的方案均合理的是（　　）
A、铜和浓硫酸反应，亚硫酸钠和浓硫酸反应均可以制取二氧化硫B、铜和浓硝酸反应，碳和浓硝酸反应均可以制取二氧化氮C、向氯化铝溶液中加入过量氨水，或加入过量的氢氧化钠溶液均可制取氢氧化铝D、向次氯酸钙溶液中通入适量二氧化碳，或通入适量二氧化硫均可制取次氯酸
亚硝酸钠是重要的防腐剂．某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）
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查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O；
②在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2+且无气体生成．
③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸
实验操作：
①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；
②一段时间后停止加热；
③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠．
（1）A中反应的化学方程式是
 
．
（2）B中观察的主要现象是
 
，D装置的作用是
 
．
（3）检验C中产物有亚硝酸钠的操作是
 
．
（4）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少．
a．甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠．生成碳酸钠的化学方程式是
 
．为排除干扰甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是
 
（写名称）．
b．乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是
 
．
（5）实验经改进后可制得较纯亚硝酸钠，下列关于亚硝酸钠的说法正确的是
 
．
a．亚硝酸钠有咸味，可代替食盐食用
b．常温下，0.1mol/L亚硝酸溶液pH＞1
c.0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（NO2-）+c（OH-）
d.0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c（NO2-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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