Question

实验室用胆矾（CuSO₄?5H₂O）配制490mL 0.1mol/L  CuSO₄溶液，实际操作步骤有：
（1）需称量胆矾的质量为

12.5

g
（2）配制溶液时下列仪器中：
A．锥形瓶    B.200mL容量瓶    C．烧杯    D．胶头滴管   E．药匙   F．托盘天平
不需要用到的是

A

和

B

（填序号），尚缺的玻璃仪器有

玻璃棒

和

500mL容量瓶

（写名称）．
（3）人们常将配制过程简述为以下各步骤：A．冷却    B．称量    C．洗涤    D．定容   E．溶解  F．摇匀   G．转移   H．装瓶．其正确的操作顺序应是

③

 （填序号）．
①B E F G C G D H A                    ②B E G A C G F D H
③B E A G C G D F H                    ④B E A G C G D H F
（4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是

①⑥

 （填序号）
①定容时俯视刻度线观察液面  ②定容时仰视刻度线观察液面  ③容量瓶使用时未干燥④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线  ⑤移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 ⑥胆矾晶体部分失水．

Answer 1

分析：（1）需要硫酸铜的物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量，实验室没有490mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，根据m=cVM计算需要硫酸铜晶体的质量；
（2）根据实验操作的步骤（计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签）以及每步操作需要仪器确定不需要的仪器与缺少的仪器；
（3）根据实验操作的步骤进行排序；
（4）分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=

n

V

分析操作对所配溶液浓度的影响．

解答：解：（1）需要硫酸铜的物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量，实验室没有490mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，配制500mL 0.1mol/LCuSO₄溶液，需要硫酸铜晶体的质量为0.1L×0.5mol/L×250g/mol=12.5g，故答案为：12.5；
（2）配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．
所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．
故所以不需要的仪器有：A．锥形瓶、B.200mL容量瓶．
所缺少的仪器为：玻璃棒  500mL容量瓶．
故答案为：A；B；烧杯；玻璃棒；
（3）由（2）中的实验操作步骤可知，正确的存在顺序为B E A G C G D F H，故选：③；
（4）①定容时俯视刻度线观察液面，导致所配溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高；
②定容时仰视刻度线观察液面，导致所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低；
③溶液配制需加水定容，容量瓶使用时未干燥，对所配溶液浓度无影响；
④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水补至刻度线，导致所配溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低；
⑤移液时未洗涤烧杯和玻璃棒，移入容量瓶内硫酸铜的质量减小，所配溶液浓度偏低；
⑥胆矾晶体部分失水，晶体中硫酸铜的含量增大，实际称取的晶体中硫酸铜的质量偏大，所配溶液浓度偏大．
故选：①⑥．

点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，难度中等，注意根据c=

n

V

理解溶液配制与误差分析．