Question

（2008年上海卷）1．（A类题）四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题：

元素	A	B	C	D
性质或结构信息	室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化。单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。	常温高压下是气体，能溶于水。原子的M层上有1个未成对的p电子	单质质软，因白色固体，导电性强。单质在空气中燃烧，发出黄色火焰。	原子最外电子层上s电子数等于p电子数。单质为空间网状晶体，具有很高的熔沸点。

(1）B元素在周期表中的位置是___________，写出A原子的电子排布式__________________。

(2）写出C单质与水反应的化学方程式________________________。A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH__________7（填“大于”、“等于”或“小于”）。

(3）D元素最高价氧化物晶体的硬度______（填“大”、“小”），其理由是__________________________。

(4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）______。写出能证明这一结论的一个实验事实__________ _____________________________________________。

Answer 1

答案：（1）第三周期；ⅦA；1s²2s²2p⁶3s²3p⁴。(2）2Na＋2H₂O=2NaOH＋H₂↑；大于。(3)大；SiO₂是原子晶体（或：

小、干冰是分子晶体）。(4)Cl；高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定性比硫化氢强。

解析：短周期元素固态单质在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，A就是硫单质。原子的M层上有1个未成对的p电子的有

3s²3p¹ （铝）、3s²3p⁵（氯），常温高压下是气体，能溶于水，确认B是氯。单质在空气中燃烧，发出黄色火焰，C一定是单质钠。原

子最外电子层上s电子数等于p电子数。3s²3p² （硅）、2s²2p²（碳），单质为空间网状晶体，具有很高的熔沸点，金刚石和硅晶体都

符合题意，D是碳或硅。氯元素的质子数是17，电子层排布依次为2、8、7，电子层数等于周期序数，最外层电子数等于主族序数，所

以氯元素在第三周期、ⅦA。A原子是硫原子，是第16号元素，根据核外电子排布规律写出它的核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ 。

C单质与水反应的化学方程式2Na＋2H₂O=2NaOH＋H₂↑，Na₂S溶于水溶液因为Na₂S水解而呈碱性（S^2- +H₂OHS^- +OH^- ）pH>7 。D

是碳时其氧化物干冰是分子晶体，硬度小，熔沸点低，因为分子晶体内的微粒间是分子间作用力，分子间作用力非常微弱，破坏它消

耗的能量小，熔沸点低。D是硅时其氧化物二氧化硅是原子晶体，硬度大，熔沸点高，因为原子晶体内的微粒间是共价键，破坏它消耗

的能量大，熔沸点高。S和Cl 在同一周期，根据元素周期律，同周期元素核电荷数越大，非金属性越强，能证明这一结论的实验事实：

①与氢气反应的条件：氯气比单质硫简单；②与氢反应的产物稳定性：氯化氢比硫化氢稳定；③与变价金属铁反应：氯气生成三价铁

盐、硫产生亚铁盐；④与变价金属铜反应：氯气产生铜盐、硫产生亚铜盐；⑤氯气通入硫化钠溶液中会置换出淡黄色沉淀（单质硫）。