题目内容
下列电离方程式错误的是( )
A.H2CO3?2H++CO32- |
B.NaHSO4(溶液)=Na++H++SO42- |
C.NaHCO3=Na++HCO3- |
D.CaCO3=Ca2++CO32- |
A、多元弱酸分步电离,碳酸电离方程式为:H2CO3?H++HCO3-,故A错误;
B、强酸的酸式盐电离时,酸式根离子拆开,NaHSO4(溶液)=Na++H++SO42-,故B正确;
C、弱酸的酸式盐电离时,酸式根离子不拆开,NaHCO3=Na++HCO3-,故C正确;
D、碳酸钙离子是强电解质,完全电离,CaCO3=Ca2++CO32-,故D正确;
故选:A;
B、强酸的酸式盐电离时,酸式根离子拆开,NaHSO4(溶液)=Na++H++SO42-,故B正确;
C、弱酸的酸式盐电离时,酸式根离子不拆开,NaHCO3=Na++HCO3-,故C正确;
D、碳酸钙离子是强电解质,完全电离,CaCO3=Ca2++CO32-,故D正确;
故选:A;
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