Question

某学习小组研究同周期元素性质递变规律时，设计并进行了下列实验（表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．

实验步骤	实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水	B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
④将镁条投入稀盐酸中	D．反应不十分剧烈；产生无色气体．
⑤将铝条投入稀盐酸中	E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量	F．生成淡黄色沉淀．

（1）请将各实验步骤对应的实验现象填写入下表中：

实验步骤	①	②	③	④	⑤	⑥
实验现象（填A～F）	▲	▲	▲	C	D	▲

（2）此实验可得出的结论是：
金属性比较：

Na＞Mg＞Al

，非金属性比较：

Cl＞S

；
（3）请写出反应②的离子方程式

S^2-+Cl₂=S↓+2Cl^-

．

Answer 1

分析：①镁与热水反应，生成氢气和氢氧化镁，反应后溶液呈碱性；
②Na₂S具有还原性，氯气具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成单质硫；
③钠的密度比水小，与水剧烈反应生成氢气和氢氧化钠溶液；
④镁为活泼金属，与盐酸发生置换反应；
⑤铝能与盐酸反应，较镁不活泼；
⑥A1Cl₃与NaOH反应生成A1（OH）₃，A1（OH）₃具有两性，能与NaOH反应．
根据与水或与酸反应的剧烈程度判断金属性强弱，根据单质之间的反应比较非金属强弱，并写出反应的离子方程式．

解答：解：（1）①镁与热水反应，生成氢气和氢氧化镁，反应后溶液呈碱性，故现象为有气体产生，溶液变成浅红色；
②Na₂S具有还原性，氯气具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成单质硫，故现象为生成淡黄色沉淀；
③钠的密度比水小，与水剧烈反应生成氢气和氢氧化钠溶液，故现象为浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色；
④镁为活泼金属，与盐酸发生置换反应，故现象为剧烈反应，迅速产生大量无色气体；
⑤铝能与盐酸反应，较镁不活泼，故现象为反应不十分剧烈；产生无色气体；
⑥A1Cl₃与NaOH反应生成A1（OH）₃，A1（OH）₃具有两性，能与NaOH反应生成可溶于水的偏铝酸钠，故现象为生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失．
故答案为：

实验步骤	①	②	③	④	⑤	⑥
实验现象（填A～F）	B	F	A	C	D	E

（2）Na与冷水反应剧烈，Mg与热水反应，与酸剧烈反应，而铝与酸缓慢反应，金属与水或酸反应越剧烈，金属越活泼，金属性越强；向新制得的Na₂S溶液中滴加新制的氯水，生成淡黄色沉淀，说明氯气可置换出硫，则氯气的氧化性大于硫，说明氯元素的非金属大于硫，故答案为：Na＞Mg＞Al；Cl＞S；
（3）向新制得的Na₂S溶液中滴加新制的氯水，生成淡黄色沉淀，说明氯气可置换出硫，
反应的离子方程式为S^2-+Cl₂=S↓+2Cl^-，
故答案为：S^2-+Cl₂=S↓+2Cl^-．

点评：本题考查同周期元素性质递变规律，题目难度不大，注意基础知识的积累．