题目内容

下列有关平衡常数的说法正确的是（　　）
A．已知K=
c2(CO2)?c6(H2)
c3(H2O)?c(CH3CH2OH)
，则对应的化学反应可以表示为：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）
B．将某浓度氢氟酸溶液升高温度，氢氟酸的电离平衡常数Ka将变大
C．常温下，向纯水中加入碳酸钠固体，水的电离程度变大，Kw变大
D．化学平衡常数K与温度有关，随温度的升高，K可能增大也可能减小，或者不变
A．平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，已知K=
C2(CO2)?C6(H2)
C3(H2O)?C(CH3CH2OH)
，则对应的化学反应可以表示为：CH3CH2OH（g）+3H2O（g）2CO2（g）+6H2（g），故A错误；
B．氢氟酸为弱酸，电离吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，则电离平衡常数Ka变大，故B正确；
C．Kw只受温度的影响，温度不变，Kw不变，故C错误；
D．温度变化，平衡发生移动，化学平衡常数一定变化，故D错误．
故选B．
练习册系列答案
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2NO+O2?2NO2是放热反应．右图表示其他条件一定时，反应
中NO的转化率与温度的关系曲线．图中标有a、b、c、d四点，其中
表示未达到平衡状态，且v（正）＞v（逆）的点是（　　）
A．a点B．b点C．c点D．d点
可逆反应A（s）+B（g）?nC（g）△H=Q（n为正整数）在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线如图所示．下列有关叙述中一定正确的是（　　）
A．其他条件相同，a表示使用了催化剂，b没有使用催化剂
B．其他条件相同，若只改变压强，则a比b的压强大且n≥2
C．其他条件相同，若只改变温度，则a比b的温度高且Q＞0
D．其他条件相同，若改变A的物质的量，则a比b消耗A的物质的量少
二氧化硫的催化氧化原理为2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如图所示．下列说法错误的是（　　）
A．在D点时v正＜v逆
B．反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H＜0
C．若B、C点的平衡常数分别为KB、KC，则KB＞KC
D．恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动
在一定温度下，把2摩SO2和1摩O2通入一个一定容积的密闭的容器里，发生如下反应：
当此反应进行到一定程度时，反应混和物就处于化学平衡状态．现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量（摩）．如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同．请填写下列空白：
（1）若a=0，b=0，则c=______．
（2）若a=0.5，则b=______和c=______．
（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）：______．
在1000K时，已知反应Ni（s）+H2O（g）?NiO（s）+H2（g）的平衡常数K=0.0059．当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应（　　）
A．未达平衡状态，反应逆向进行
B．未达平衡状态，反应正向进行
C．已达平衡状态
D．无法确定
高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=
[CO]?[H2O]
[CO2]?[H2]
．已知恒容时升高温度，H2的浓度减小．下列说法正确的是（　　）
A．该反应的化学方程式为CO+H2O
催化剂
高温
CO2+H2
B．该反应的△H＞0
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．恒温恒容下，增大压强，H2的浓度一定减小
下列叙述不正确的是（　　）
A．化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化
B．升高温度会增大化学反应速率，其原困是增加了活化分子的百分数
C．
某化学反应的能量变化如图所示，则该反应的△H＞0．△S＞0
D．H3PO4的电离常数：Kal＞＞Ka2＞＞Ka3
下列能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
B．升高温度，化学反应速率加快
C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

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