题目内容
X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大，且均为短周期元素．X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Y有两种常见的同素异形体，其中一种是很好的脱色剂和消毒剂．Z、W原子最外层电子数之和是X原子最外层电子数的2倍，且Y与W同族．请填空：
（1）固态的XY2属于
（2）W与X可形成化合物XW2．①XW2为
（3）工业制Z的方法为
（4）WY2→WY3的工业反应条件是
（1）固态的XY2属于
分子
分子
晶体．X的氢化物中含氢的质量分数最高的分子的空间构型为正四面体
正四面体
．（2）W与X可形成化合物XW2．①XW2为
非极性
非极性
（填“极性”或“非极性”）分子；②Z的单质在XY2气体中燃烧的现象为镁条在二氧化碳中剧烈燃烧，生成白色粉末，在瓶的内壁有黑色固体附着
镁条在二氧化碳中剧烈燃烧，生成白色粉末，在瓶的内壁有黑色固体附着
．（3）工业制Z的方法为
电解法
电解法
．（4）WY2→WY3的工业反应条件是
高温常压催化剂
高温常压催化剂
其方程式为2SO2+O2
2SO3
| 催化剂 |
| △ |
2SO2+O2
2SO3
．| 催化剂 |
| △ |
分析：X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大，且均为短周期元素．X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X为碳元素；Y有两种常见的同素异形体，其中一种是很好的脱色剂和消毒剂，则Y为氧元素；Y与W同族，则W为硫元素；Z、W原子最外层电子数之和是X原子最外层电子数的2倍，则Z原子最外层电子数为4×2-6=2，原子序数Z＜W，则Z为镁元素．
解答：解：X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大，且均为短周期元素．X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X为碳元素；Y有两种常见的同素异形体，其中一种是很好的脱色剂和消毒剂，则Y为氧元素；Y与W同族，则W为硫元素；Z、W原子最外层电子数之和是X原子最外层电子数的2倍，则Z原子最外层电子数为4×2-6=2，原子序数Z＜W，则Z为镁元素．
即X为碳元素；Y为氧元素；Z为镁元素；W为硫元素．
（1）XY2是CO2，固体CO2是分子晶体；X的氢化物中含氢的质量分数最高的分子为CH4，是正四面体空间结构．
故答案为：分子；正四面体．
（2）W与X可形成化合物XW2是CS2．
①CS2与CO2的相似，为直线构型，是非极性分子．
故答案为：非极性．
②镁条在二氧化碳中剧烈燃烧，发生反应：2Mg+CO2
2MgO+C，生成白色粉末，在瓶的内壁有黑色固体附着．
故答案为：镁条在二氧化碳中剧烈燃烧，生成白色粉末，在瓶的内壁有黑色固体附着．
（3）镁是金属性非常强的活泼金属，通常采取电解法冶炼．
故答案为：电解法．
（4）WY2是SO2，WY3的是SO3，二氧化硫在高温常压催化剂条件下与氧气反应生成三氧化硫，反应方程式为
2SO2+O2
2SO3．
故答案为：高温常压催化剂；2SO2+O2
2SO3．
即X为碳元素；Y为氧元素；Z为镁元素；W为硫元素．
（1）XY2是CO2，固体CO2是分子晶体；X的氢化物中含氢的质量分数最高的分子为CH4，是正四面体空间结构．
故答案为：分子；正四面体．
（2）W与X可形成化合物XW2是CS2．
①CS2与CO2的相似，为直线构型，是非极性分子．
故答案为：非极性．
②镁条在二氧化碳中剧烈燃烧，发生反应：2Mg+CO2
| ||
故答案为：镁条在二氧化碳中剧烈燃烧，生成白色粉末，在瓶的内壁有黑色固体附着．
（3）镁是金属性非常强的活泼金属，通常采取电解法冶炼．
故答案为：电解法．
（4）WY2是SO2，WY3的是SO3，二氧化硫在高温常压催化剂条件下与氧气反应生成三氧化硫，反应方程式为
2SO2+O2
| 催化剂 |
| △ |
故答案为：高温常压催化剂；2SO2+O2
| 催化剂 |
| △ |
点评：本题考查元素推断以及物质结构、化学工业等，题目难度不大，根据原子结构特点及元素化合物的性质推断元素是解题关键．
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