Question

过氧化钙(CaO₂)常用作种子消毒剂、药物制造、油脂漂白及高温氧化剂，还可以作为鱼池增氧剂。将SO₂通入过氧化钙固体粉末中有气体生成。有人提出：CO₂、SO₂与过氧化钙的反应原理相同结果有O₂生成；但也有人提出：SO₂具有较强的还原性，CO₂无强还原性，反应原理不相同无O₂生成。 据此设计如下实验操作进行判断。
实验一、通过气体体积的测量判断发生的化学反应，实验装置如下：

（1）请写出b的仪器名称                       。
（2）试剂A可以选用       ，试剂B的作用是                       。
（3）检查装置A的气密性的操作方法是                                   。
实验二、向一定量的过氧化钠固体中通入足量SO₂，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO₂反应的特点。
（4）提出假设：
假设1：反应后固体中只有Na₂SO₃，SO₂未氧化；
则写出反应的化学方程式：                             。
假设2：反应后固体中只有         ，SO₂完全氧化；
则写出反应的化学方程式：                             。

Answer 1

（1）圆底烧瓶
（2）浓硫酸、吸收多余的二氧化硫；
（3）关闭分液漏斗的活塞，用手捂或微热圆底烧瓶，若导管末端有气泡冒出，且停止加热后上升一段水柱，证明气密性良好；
（4）2SO₂ +2Na₂O₂= 2Na₂SO₃+O₂     SO₂ +Na₂O₂= Na₂SO₄

解析试题分析：（1）b仪器叫圆底烧瓶
（2）试剂A可以选用浓硫酸，干燥二氧化硫，试剂B的作用是吸收多余的二氧化硫；
（3）根据装置气密性的检查方法，装置A的气密性检查是：关闭分液漏斗的活塞，用手捂或微热圆底烧瓶，若导管末端有气泡冒出，且停止加热后上升一段水柱，证明气密性良好；
（4）只有Na₂SO₃，SO₂未氧化，类似于二氧化碳与过氧化钠的反应，化学方程式为：2SO₂ +2Na₂O₂= 2Na₂SO₃+O₂，若二氧化硫完全氧化，则反应后的固体中一定只有Na₂SO₄，化学方程式为SO₂ +Na₂O₂= Na₂SO₄
考点：考查仪器的名称，试剂的判断，装置的作用，气密性的检查，化学方程式的书写