Question

下面是用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄500ml的操作，请按要求填空：
（1）所需浓H₂SO₄的体积为

13.6

 ml；
（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用

15

 mL量筒最好．量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将

偏低

（偏高、偏低、无影响）．
（3）将量取的浓H₂SO₄沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的

烧杯

里，并不断搅拌，目的是

防止浓硫酸飞溅

．
（4）将

冷却后

  的上述溶液沿

玻璃棒

注入

500mL容量瓶

 中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要

转移到容量瓶

中，并摇匀．

Answer 1

分析：（1）浓H₂SO₄的物质的量浓度c=

1000ρω

M

；根据溶液稀释前后物质的量不变即c（稀）V（稀）=c（浓）V（浓）计算所需浓硫酸的体积；
（2）根据所需浓硫酸的体积选择量筒的规格，为减少误差选择略大于所需浓硫酸体积且规格相近的量筒；
（3）根据浓硫酸稀释的方法分析；
（4）根据溶液配制的步骤分析；

解答：解：（1）浓H₂SO₄的物质的量浓度c=

1000ρω

M

=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L；根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6，所以量取的浓硫酸体积是13.6mL，故答案为：13.6； 
（2）所需浓硫酸的体积为13.6mL，所以选择15mL量筒，故答案为：15；
（3）浓硫酸稀释的方法为：稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入盛有水的烧杯中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，防止浓硫酸飞溅；切不可把水注入浓硫酸中；故答案为：烧杯、防止浓硫酸飞溅；
（4）根据溶液的配置步骤可知，将冷却后的溶液沿着玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要转移到容量瓶中，摇匀．故答案为：冷却后、玻璃棒、500mL容量瓶、转移到容量瓶．

点评：本题考查一定物质的量浓度溶液配制、物质的量浓度有关计算、仪器的选择等，难度不大．