题目内容
在2A+B 3C+4D中,表示该反应速率最快的是
A.υ(A)=0.5mol·L-1·S-1 B.υ(B)=0.3 mol·L-1·S-1
C.υ(C)=0.8mol·L-1·S-1 D.υ(D)=1 mol·L-1·S-1
B
解析试题分析:同一个化学反应,用不同的物质表示其反应速率时,速率数值可能不同,但表示的意义是相同的,所以比较反应速率快慢时,应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示,然后才能直接比较速率数值。因此根据方程式可知,如果都用A物质表示反应速率,则分别是[mol/(L·min)]0.5、0.6、0.53、0.5,所以反应速率最快的是选项B,答案选B。
考点:考查反应速率的有关计算和大小比较
700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1>t2):
反应时间/min | n(CO)/mol | H2O/ mol |
0 | 1.2 | 0.6 |
t1 | 0.8 | |
t2 | | 0.2 |
下列说法正确的是
A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)=0.4/t1 mol·L-1·min-1
B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.6 molCO和1.2 molH2O,到达平衡时,c(CO2)=0.2 mol·L-1。
C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.6 mol H2O,与原平衡相比,达到新平衡时H2的体积分数增大
D.温度降至550℃,上述反应平衡常数为1.26,则正反应为吸热反应
下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是
A.Fe(SCN)3,溶液中加入固体KSCN后颜色变深 |
B.向稀盐酸中加入少量蒸馏水,盐酸中氯离子浓度降低 |
C.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
D.棕红色NO2。加压后颜色先变深后变浅 |
下列各组反应(表中物质均为反应物):则反应刚开始时,放出H2的速率最大的是
编号 | 金属(粉末状) /mol | 酸的浓度与体积 | 反应温度 |
A | Mg 0.1 | 6mol/L HNO3 10 mL | 60 ℃ |
B | Mg 0.1 | 3mol/L HCl 10 mL | 60 ℃ |
C | Fe 0.1 | 3mol/L HCl 10 mL | 60 ℃ |
D | Mg 0.1 | 3mol/L H2SO4 10 mL | 60 ℃ |
对于可逆反应2HI(g) I2(g)+H2(g),下列叙述能够说明已达到平衡状态的是
A.各物质的量的浓度比2 : 1 : 1 |
B.容器内的总压不随时间变化 |
C.断裂2 mol H-I键的同时生成1 mol I-I键 |
D.混合气体的颜色不再变化时 |
一定质量的混合气体在密闭容器中发生如下反应:xA(g)+yB(g)zC(g)。达到平衡后,测得A气体的浓度为0.5mol/L。当恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的二倍,再达平衡后,测得A的浓度为0.3mol/L。下列叙述正确的是
A.平衡向正反应方向移动 | B.x+y<z |
C.C的体积分数降低 | D.B的转化率增大 |
在下列平衡2CrO42-(黄色)+ 2H+Cr2O72-(橙红色)+ H2O中,溶液介于黄和橙红色之间,今欲增加溶液的橙红色,则要在溶液中加入
A.H+ | B.OH- | C.K+ | D.H2O |
对于A2+3B2??2AB3反应来说,以下反应速率表示反应最快的是( )
A.v(AB3)=0.5 mol/(L·min) | B.v(B2)=0.6 mol/(L·min) |
C.v(A2)=0.4 mol/(L·min) | D.无法判断 |
向一恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1mol O2,在一定条件下发生反应:
,下列有关说法正确的是( )
A.达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为零 |
B.当O2的浓度不变时,反应达到平衡状态 |
C.当单位时间消耗a mol O2,同时消耗2a mol SO2时,反应达到平衡状态 |
D.当SO2、O2、SO3的分子数比为2:1:2,反应达到平衡状态 |