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0.5L 1mol/L FeCl
3
溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl
-
的数目之比
A.5 : 2
B.3 : 1
C.15 : 2
D.1 : 3
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C
略
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(各2.5分,共5分).取一定量的Na
2
CO
3
和Na
2
SO
4
混合物溶液与过量盐酸反应,生成2.016 L CO
2
(标况下),然后加入足量的Ba(OH)
2
溶液,得到沉淀的质量为2.33 g。试计算混合物中Na
2
CO
3
和Na
2
SO
4
的物质的量分别为多少。
(12分).现有
m
g某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为
M
g·mol
-
1
。若阿伏加德罗常数用
N
A
表示,则:
(1)该气体的物质的量为______
__
(2)该气体所含原子总数为
个。
利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空
(3)含有6.02×10
23
个氧原子的H
2
SO
4
的物质的量是_______
(4)与标准状况下
V
LCO
2
所含氧原子数目相同的水的质量是_____
__
(5)在一定的温度和压强下,1体积X
2
(g)跟3体积Y
2
(g)化合生成2体积化合物,则该化合物的化学式是__________
_____
(6)三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na
+
、0
.25 mol M
g
2+
、0.4 mol Cl
-
、SO
4
2—
,则n(SO
4
2—
)为___
________
(10分)A、B、C、 D四种溶液分别是NaOH溶液、氨水、 CH
3
COOH溶液、盐酸中的一种。常温下:
①浓度均为0.1mol·L
-1
的A和C溶液,pH:A<C<7;
②将1 L pH=3的A溶液分别与0.001mol·L
-1
xL B溶液、0.001mol·L
-1
yL D溶液充分反应至中性,x、y大小关系为: y<x;
回答下列问题:
(1)D是
(填化学式)溶液;
(2)②中1LpH=3的A溶液与0.001mol·L
-1
xL B溶液充分反应至中性,所
得溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序为
。
(3)常温下,等体积且等物质的量浓度的C溶液和D溶液充分混合后所得溶液的pH
7(填“>”、“<”或“=”),用离子方程式解释其原因
。
(4)向pH相同且等体积的两份溶液A和C中,分别投入质量不同的锌粉反应,若放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是
(填写序号)。
①开始反应时的速率A>C ②反应所需要的时间C>A
③参加反应的锌粉物质的量A="C " ④A溶液里有锌粉剩余
有一真空瓶质量为m
1
,该瓶充入空气后质量为m
2
。在相同状况下,若改为充入某气体A时,总质量为m
3
。则A的相对分子质量是( )
A.29m
2
/m
1
B.29m
3
/m
1
C.29(m
3
-m
1
)/(m
2
-m
1
)
D.29(m
2
-m
1
)/(m
3
-m
1
)
设N
A
为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是
A.常温下,1 L 0.1 mol·L
-1
的NH
4
NO
3
溶液中氮原子数为0.2 N
A
B.盛有SO
2
的密闭容器中含有N
A
个氧原子,则SO
2
的物质的量为0.5mol
C.在18g
18
O
2
中含有N
A
个氧原子
D.含N
A
个Na
+
的Na
2
O溶解于1L水中,Na
+
的物质的量浓度为1 mol·L
-1
设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.0℃、1.01×105 Pa时,11.2 L氧气中所含的原子数为NA
B.0.1 mol H2O和D2O组成的混合物中含有的中子数是NA
C.1 mol CH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA
D.0.1 L 2 mol·L-1的(NH4)2S溶液中含有的S2-数目为0.2NA
下列说法中正确的是(N
A
表示阿伏加德罗常数的数值) ( )
A.常温常压下,28g氮气所含有的原子数目为N
A
B.化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2N
A
C.标准状况下,22.4L水中含有N
A
个水分子
D.1mol/L的CaCl
2
溶液中含有的Cl
—
数目为2N
A
设
N
A
为阿伏加德罗常
数的值,下列叙述不正确的是
A.标准状况下,4
4.8 L NO与22.4 LO
2
混合后气体中分子总数为3
N
A
B.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳氢共价键数目为3
N
A
C.36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3
N
A
D.1 molNa
2
O和Na
2
O
2
混合物中含有的阴、阳离子总数是3
N
A
关 闭
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