Question

（2012?长沙模拟）在25℃101kPa下，①2Na（s）+

1

2

O₂（g）═Na₂O（s）△H₁=-414kJ/mol，
②2Na（s）+O₂（g）═Na₂O₂（s）△H₂=-511kJ/mol，
下列说法正确的是（　　）

A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．常温下Na与足量O₂反应生成Na₂0，随温度升高生成Na₂0的速率逐渐加快

D．25℃101kPa下，Na₂0₂（s）+2Na（s）?2Na₂0（s）△H=-317kJ/mol

Answer 1

分析：A、Na₂O中阴阳离子个数之比为1：2，Na₂O₂中阴阳离子个数之比为1：2；
B、由钠原子的个数及钠元素的化合价分析转移的电子数；
C、钠与氧气在加热时生成过氧化钠，温度越高，反应速率越大；
D、利用已知的两个反应和盖斯定律来分析．

解答：解：A、在Na₂O中阳离子是钠离子、阴离子是氧离子，Na₂O₂中阳离子是钠离子、阴离子是过氧根离子，因此阴、阳离子的个数比都是1：2，①和②产物的阴阳离子个数比相等，故A错误；
B、由钠原子守恒可知，①和②生成等物质的量的产物时，钠元素的化合价都是由0升高到+1价，则转移的电子数相同，故B错误；
C、常温下Na与足量O₂反应生成Na₂O，随温度升高生成Na₂O₂，且速率逐渐加快，故C错误；
D、热化学方程式25℃、101kPa下：
①2Na（s）+

1

2

O₂（g）═Na₂O（s）△H=-414kJ?mol^-1，
②2Na（s）+O₂（g）═Na₂O₂（s）△H=-511kJ?mol^-1，
①×2-②可得：
Na₂O₂（s）+2Na（s）═2Na₂O（s）△H=-317kJ?mol^-1，
故D正确；
故选：D．

点评：本题是一综合题，考查化学键类型、氧化还原反应的计算、元素化合物知识、以及盖斯定律，考查了多个考点，设点全面，但难度适中，是一好题．