主族元素原子失去最外层电子形成阳离子.主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子．下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )A．Ca2+:1s22s22p63s23p6B．Ar:1s22s22p63s23p6C．Cl-:1s22s22p63s23p6D．O2-:1s22s22p4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（　　）

A．Ca²⁺：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

B．Ar：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

C．Cl^-：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

D．O^2-：1s²2s²2p⁴

分析：主族元素原子失去电子变成阳离子时，核外电子数、电子层数、最外层电子数改变；主族元素原子得到电子变成阴离子时，核外电子数和最外层电子数改变，但电子层数不变．

解答：解：A、钙原子失去2个电子变成钙离子，使次外层变成最外层，所以钙离子核外有18个电子，故A正确．
B、氩是18号元素，原子核外有18个电子，故B正确．
C、氯原子核外有17个电子，氯原子得一个电子变成氯离子，最外层由7个电子变成8个电子，所以氯离子核外有18个电子，故C正确．
D、氧原子核外有8个电子，氧原子得2个电子变成氧离子，最外层电子数由6个变成8个，所以氧离子核外有10电子，故D错误．
故选D．

点评：本题考查了原子或离子的核外电子排布，难度不大，明确原子变成阴、阳离子时变化的量是解本题的关键．

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依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（　　）

A、同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

B、ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

C、若M⁺和R^2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M

D、主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数

原子序数依次递增的A、B、C、D、E是周期表中前30号元素．已知A的最外层电子数是其内层电子数的2倍；A与C形成的常见化合物之一是主要的温室气体；D与A同主族，其单质在同周期元素所形成的单质中熔点最高；E原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个．请回答下列问题：
（1）B在周期表中的位置是：

，该主族元素的气态氢化物中，沸点最低的是

（填化学式）．
（2）根据等电子原理分析，BC₂ ⁺中B原子的轨道杂化类型是

．
（3）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物在常温下是晶体，其晶体类型是

．
（4）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I₂，依次还有I₃、I₄、I₅…，推测D元素的电离能突增应出现在第

电离能．
（5）A的一种相对分子质量为28的氢化物，其分子中σ键与π键的个数之比为

；A能形成多种常见单质，在熔点最低的单质中，每个分子周围紧邻的分子数目为

；
（6）E的基态原子有

种形状不同的原子轨道；E²⁺的价电子排布式为

；下图（填甲、乙或丙）

表示的是E晶体中微粒的堆积方式．

图示法和图像法都是常用的科学研究方法。

(1)科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示。

①写出基态Cu原子的核外电子排布式________________________________。

②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式(必须将配位键表示出来)________。

(2)下图是研究部分元素氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第________族元素氢化物的沸点变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是________(填“a”或“b”)，理由是______________________________________________________________。