题目内容
汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g）的反应。关于该反应，下列说法正确的是（ ）
N2（g）+2CO2（g）的反应。关于该反应，下列说法正确的是（ ）| A．只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除NO和CO |
| B．该反应达到平衡时v(NO)正=v(CO)逆 |
| C．假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c(NO)=c(CO) |
| D．使用性能好的催化剂可使反应的平衡常数增大 |
B
试题分析：催化剂只能改变反应速率，但不能改变平衡状态，A不正确；平衡时正逆反应速率相等，但各种物质的浓度不一定是相等的，B正确，C不正确；平衡常数只与温度和化学计量数有关系，而与是否使用催化剂无关，D不正确，答案选B。
点评：关于催化剂需要注意的是，催化剂能够降低反应的活化能，增大单位体积内活化分子的百分数，从而加快反应速率。但不能影响平衡状态，同时也不能影响反应热和平衡常数。
练习册系列答案
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N2O4(g)达到平衡后，慢慢压缩气体体积，下列叙述正确的是 ( )
2SO3(g)达到平衡时，平衡气体中SO3的体积分数为91%。试回答下列问题：
CO2(g)+H2(g) ΔH=-43kJ/mol，在850℃时，K=1，今在某密闭容器中充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2、xmolH2，下列说法不正确的是（ ）
，该反应的平衡常数
达到平衡时，通入CO，CO转化率将增大
，则起始时平衡向逆反应方向移动
应满足
。恒容时，温度升高，H2浓度增大。下列说法正确的是（ ）
CO＋2H2
2NO(g)＋O2(g) △H>0。在三种不同条件下进行，其中NO、O2的起始浓度都为0 mol/L，实验Ⅰ、Ⅱ反应温度相同，NO2的浓度(mol·L－1)随时间(min)的变化如图所示。
SO3(g)＋NO(g) △H>0，将NO2与SO2以体积比
置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。
2NH3(g)＋CO2(g)。
B．密闭容器中总压强不变
H+ + In-（黄色）△H＞0对上述平衡解释不正确的是