题目内容
(1)乙酰水杨酸俗称阿司匹林,是一种历史悠久的解热镇痛药。乙酰水杨酸的结构简式为。
现有乙酰水杨酸的粗品,某同学用中和法测定产品纯度:取a g产品溶解于V1 mL1mol/L的NaOH溶液中,加热使乙酰水杨酸水解,再用1 mol/L的盐酸滴定过量的NaOH,当滴定终点时消耗盐酸V2 mL;
①写出乙酰水杨酸与NaOH溶液反应的化学方程式 ;
②计算出产品纯度为 (只需列出计算表达式,不必化简。乙酰水杨酸相对分子质量为180)。
(2)甲醇直接燃料电池具有启动快、效率高、能量密度高等优点。(已知二甲醚直接燃料电池能量密度E =8.39 kW·h·kg-1)。
①若电解质为酸性,甲醇直接燃料电池的负极反应为 ;
②该电池的理论输出电压为1.20 V,能量密度E = (列式计算。能量密度 = 电池输出电能/燃料质量,lkW·h = 3.6×106J,一个电子的电量=1.6×10-19C)。
(1)①+3NaOH +CH3COONa+2H2O(2分)
②或化简。(2分)
(2)①CH3OH+H2O-6e—=CO2+6H+(2分)
②1Kg甲醇输出的电能:w=UIt=Uq=1.20×1000/32×6×6.02 ×1023×1.602×10-19J
=2.1699×107 J
=2.1699×107/3.6×106kW·h
=6.03 kW·h
甲醇直接燃料电池能量密度E =6.03 kW·h·kg-1(2分)
解析试题分析:乙酰水杨酸与NaOH溶液反应的化学方程式为+3NaOH→+CH3COONa+2H2O(2分)结合题意计算得产品的纯度为,(2)若电解质为酸性,甲醇直接燃料电池的负极反应为①CH3OH+H2O-6e—=CO2+6H+,1Kg甲醇输出的电能:w=UIt=Uq=1.20×1000/32×6×6.02 ×1023×1.602×10-19J
=2.1699×107 J
=2.1699×107/3.6×106kW·h
=6.03 kW·h
甲醇直接燃料电池能量密度E =6.03 kW·h·kg-1
考点:有机物的性质、原电池原理。
A、B、C三种强电解质,它们在水中电离出的离子如下表所示:
阳离子 | Na+、K+、Cu2+ |
阴离子 | S、OH- |
(1) M为直流电源的 极,b电极上发生的电极反应为 。
(2)计算e电极上生成的气体在标准状况下的体积为 。
(3)写出乙烧杯中的总反应的离子方程式: 。
(4)要使丙烧杯中的C溶液恢复到原来的状态,需要进行的操作是(写出要加入的物质和质量) 。
某化学兴趣小组用下图装置电解CuSO4溶液,测定铜的相对分子质量。
(1)若实验中测定在标准状况下放出的氧气的体积VL,A连接直流电源的__________ (填“正极”或“负极”)。
(2)电解开始一段时间后,在U形管中可观察到的现象-____________________________。
电解的离子方程式为 。
(3)实验中还需测定的数据是_______________(填写序号)。
①A极的质量增重m g ②B极的质量增重m g
(4)下列实验操作中必要的是____________(填字母)。
A.称量电解前电极的质量 |
B.电解后,电极在烘干称重前,必须用蒸馏水冲洗 |
C.刮下电解过程中电极上析出的铜,并清洗、称重 |
D.电极在烘干称重的操作中必须按“烘干—称重一再烘干一再称重”进行 |
(5)铜的相对原子质量为:_______________________(用含有m、V的计算式表示)。
(6)如果用碱性(KOH为电解质)甲醇燃料电池作为电源进行实验,放电时负极的电极反应式为 。