题目内容
（2007?福田区模拟）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
|
分析：根据元素的最高正价=最外层电子数=主族元素的族序数，最高正价和最低负价绝对值的和为8，同周期元素原子半径从左到右依次减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，通过元素的主要化合价和原子半径大小判断各种元素，然后根据各种元素的原子在周期表中的分布位置确定他们的性质递变规律来解题
解答：解：因元素的最高正价=最外层电子数=主族元素的族序数，最高正价和最低负价绝对值的和为8，同主族从上到下原子半径逐渐增大，X、T两元素最外层电子数为6，为第ⅥA元素，X的半径大于T，所以在周期表中T为O，T为S；L、R元素最外层电子数为2，为第ⅡA元素，且半径与L比R大，所以L为Mg、R为Be；M最外层电子数为3，为第ⅢA元素，且半径与L相差较小，同周期元素原子半径从左到右依次减小，所以M与L在同一周期，故M为Al；
A、因核外电子排布的离子，原子序数越小，半径越大，所以Al3+的半径小于O2-，故A错误；
B、根据“对角线规则”，铍的性质与铝相似，具有两性，故B正确；
C、S可在氧气中燃烧只能生成SO2，故C错误；
D、Be2+和Mg 2+的核外电子数分别为2和10，不可能相等，故D错误；
故选：B．
A、因核外电子排布的离子，原子序数越小，半径越大，所以Al3+的半径小于O2-，故A错误；
B、根据“对角线规则”，铍的性质与铝相似，具有两性，故B正确；
C、S可在氧气中燃烧只能生成SO2，故C错误；
D、Be2+和Mg 2+的核外电子数分别为2和10，不可能相等，故D错误；
故选：B．
点评：本题主要考查了元素周期表的有关知识，只要熟记元素周期表中的递变规律即可完成．
练习册系列答案
相关题目
（2007?福田区模拟）如图中曲线表示原子序数在前20号中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）和单质沸点的关系，其中A点表示的元素是（ ）
（2007?福田区模拟）奥运吉祥物福娃外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维（结构如下），下列说法不正确的是（ ）
（2007?福田区模拟）某兴趣小组采用HgSO4作催化剂，使乙炔水化为乙醛（在75℃左右）．但HgSO4遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，H2S就是其中一种．现选用块状电石、浓H2SO4、水、NaOH溶液、HgO粉末五种物质制乙醛，装置图如下所示，回答下列问题：
C（g）+D（g）△H＜0，该温度下平衡常数K=l．t℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的A和B发生化学反应，各物质浓度随时间变化如下表：t℃时物质的浓度（mol?L-1）变化