题目内容
若两物质恰好完全反应,下列各项中反应前后保持不变的是
①电子总数;②原子总数;③分子总数;④物质的总能量;⑤物质的总质量
A.①②⑤ | B.①③⑤ | C.②③④ | D.②④⑤ |
A
解析试题分析:物质在发生化学反应时遵循质量守恒定律。即反应前后各种元素的原子个数不变。则电子总数也不会发生变化。由于化学反应的过程就是原子重新组合的过程,原子种类、个数不变,所以质量也不变。但是发生化学反应时反应物的总个数与生成物的总个数可能会发生变化。任何化学反应的过程就是旧的化学键断裂和新的化学键形成的过程,断键要吸收能量,形成化学键要放出能量。由于二者可能相等,也可能不等,所以反应过程中都伴随着能量变化。因此物质的总能量可能会发生变化。因此正确的说法是①②⑤ 。选项为A。
考点:考查化学反应过程中不会发生变化的各种情况的知识。
练习册系列答案
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NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是( )
A.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中,每生成32 g氧气,转移4NA个电子 |
B.常温常压下,33.6 L Cl2与56 g Fe充分反应,转移电子数为3NA |
C.标准状况下分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L,质量为28 g |
D.在1 L 0.2 mol·L-1的硫酸铁溶液中含有的铁离子数为0.4NA |
设阿伏加德罗常数为NA,则下列说法正确的是
A.78g过氧化钠晶体中,含2 NA个阴离子 |
B.a gO2和O3的混合气体中含有的分子总数为aNA/32 |
C.常温常压下,28 gCO和N2的混合气体中含有的分子总数为NA |
D.标准状况下,22.4 L H2S和SO2的混合气体中含有的分子总数为NA |
下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是
A.体积相等时密度相等 |
B.原子数相等时具有的中子数相等 |
C.体积相等时具有的电子数相等 |
D.质量相等时具有的质子数相等 |
一定温度下,硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知:SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。若硫酸铜粉末质量为10.0 g,完全分解后,各装置的质量变化关系如下表所示。
装置 | A(试管+粉末) | B | C |
反应前 | 42.0 g | 75.0 g | 140.0 g |
反应后 | 37.0 g | 79.5 g | 140.0 g |
请通过计算,推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是
A.4CuSO44CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑
B.3CuSO43CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑
C.5CuSO45CuO+SO3↑+4SO2↑+2O2↑
D.6CuSO46CuO+4SO3↑+2SO2↑+O2↑
用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是
A.称量 | B.溶解 | C.转移 | D.定容 |
甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是
A.t1℃时,在100 g水中放入60 g甲,其溶质的质量分数为37.5% |
B.t1℃时,甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等 |
C.t2℃时,甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等 |
D.t2℃时,分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙,同时降低温度,甲先达到饱和 |
设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列有关说法中正确的是( )。
A.15 g CH3+含电子数为10 NA |
B.78 g Na2O2发生氧化还原反应,转移电子数一定是NA |
C.一定条件下,向密闭容器中充入1 mol N2与3 mol H2,发生化学反应转移电子数为6 NA |
D.22.4 L(标况下)氯气与足量的铁、铜在一定条件下发生反应,转移电子数均为2 NA |