题目内容
向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色。再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色。则下列说法正确的是
A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物
B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
C．通入22.4 L SO2参加反应时，有2 NA个电子发生转移
D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2
【答案】
D
【解析】
试题分析：A、铜元素的化合价从＋2价降低到＋1价得到1个电子，发生还原反应，CuI是还原产物，A不正确；
B、反应中碘元素的化合价从－1价升高到0价，生成单质碘。碘单质具有氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，而单质碘又被还原生成碘离子，因此溶液变成无色，B不正确；
C、由于不能确定SO2气体的状态，因此不能计算反应中转移电子的物质的量，C不正确；
D、根据氧化还原反应中氧化剂的氧化剂的氧化性强于氧化产物的可知，氧化性强弱顺序是Cu2+＞I2＞SO2，D正确，答案选D。
考点：考查氧化还原反应的有关判断和计算
练习册系列答案
相关题目
（2009?宿迁模拟）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中B、D、E原子最外电子层的p能级（轨道）上的电子处于半满状态．通常情况下，A的一种氧化物分子为非极性分子，其晶胞结构如右下图所示．原子序数为31的元素镓（Ga）与元素B形成的一种化合物是继以C单质为代表的第一代半导体材料和GaE为代表的第二代半导体材料之后，在近10年迅速发展起来的第三代新型半导体材料．