Fe(OH)3胶体的制备:将烧杯中的25ml蒸馏水加热至沸腾.向沸水中逐滴加入5-6滴饱和FeCl3溶液FeCl3溶液.继续煮沸至溶液呈红褐色红褐色.停止加热.即制得Fe(OH)3胶体．反应的化学方程式:FeCl3+3H2O △ . Fe(OH)3+3HClFeCl3+3H2O △ . Fe(OH)3+3HCl．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

Fe（OH）₃胶体的制备：将烧杯中的25ml蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴饱和

FeCl₃溶液

，继续煮沸至溶液呈

红褐色

，停止加热，即制得Fe（OH）₃胶体．反应的化学方程式：

FeCl₃+3H₂O

△

Fe（OH）₃（胶体）+3HCl

FeCl₃+3H₂O

△

Fe（OH）₃（胶体）+3HCl

．

分析：向向沸水中滴入几滴饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe（OH）₃胶体．

解答：解：实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，反应的化学方程式为FeCl₃+3H₂O

△

Fe（OH）₃（胶体）+3HCl，
故答案为：FeCl₃溶液；红褐色；FeCl₃+3H₂O

△

Fe（OH）₃（胶体）+3HCl．

点评：本题考查胶体的制备，题目难度不大，易错点为胶体的制备，注意制备方法．

练习册系列答案

．
（2）证明有Fe（OH）₃胶体生成的实验操作是

使一束光射向烧杯中的液体，若能产生丁达尔效应，则证明生成了氢氧化铁胶体

．
（3）丁同学利用所制得的Fe（OH）₃胶体进行下列实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）₃胶粒带

正

电荷（填“正”或“负”）．
②向其中加入饱和Na₂SO₄溶液，产生的现象是

产生红褐色沉淀

．
（4）Fe（OH）₃胶体能稳定存在的主要原因是

Fe（OH）₃胶粒带正电荷，导致胶粒之间互相排斥且胶粒在做布朗运动，所以能稳定存在

．

下列关于分散系的说法中，不正确的是（　　）

A．分散系的稳定性比较：溶液＞胶体＞浊液

B．分散质粒子的大小比较：溶液＞胶体＞浊液

C．利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体

D．Fe（OH）₃胶体的分散质能透过滤纸

取少量Fe₂O₃粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

，?反应后得到的溶液呈

黄

色．用此溶液进行以下实验：
（1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为

FeCl₃+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）₃↓

，此反应属于

复分解

反应（填四种基本反应类型）．?
（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl₃溶液，继续煮沸直至溶液呈

红褐

色，即可制得Fe（OH）₃胶体．?
（3）取另一小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl₃溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）₃胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到

乙

（填甲或乙）烧杯中的液体产生丁达尔效应．这个实验可以用来区别

胶体和溶液

．?
（4）取乙烧杯中少量Fe（OH）₃胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液红褐色逐渐变浅，最终得到黄色的FeCl₃溶液，发生此变化的化学方程式为

Fe（OH）₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O

，此反应属于

复分解

反应（填四种基本反应类型）．
（5）已知Al（OH）₃胶体能够净水，则Fe（OH）₃胶体

能

（填“能”或“不能”）净水．?

下列方法中不能用来鉴别CuSO₄溶液和Fe（OH）₃胶体的是（　　）

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