Question

将3.25 g某金属跟过量稀硝酸反应时，未观察到有气体放出，但测知生成物中有NH₄NO₃。当向反应后的溶液中加入过量热的烧碱溶液时，可放出一种气体，体积为280 mL（标准状况）。

（1）如金属以M表示，试写出有关的化学方程式。

（2）试推断M是哪种金属。（必须写出推断过程）

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）8M+10nHNO3＝8M(NO3)n+nNH4NO3+3nH2O nNH4NO3+nNaOHnH2O+nNH3↑+nNaNO3 （2）锌

提示：

设金属M的硝酸盐为M(NO3)n，依题意，写出反应方程式，并计算讨论得知M为何金属。 解：（1）8M+10nHNO3＝8M(NO3)n+nNH4NO3+3nH2O nNH4NO3+nNaOHnH2O+nNH3↑+nNaNO3 （2）设金属的原子量为x，化合价为+n，根据题意n(NH3)＝＝0.0125（mol） 8M ～ n(NH4NO3) ～ n(NH3) 8x g       n mol 3.25 g       0.0125 mol 可得：x＝32.5 n（n可为1、2、3、4） 当 n＝1时，x＝32.5，无对应金属元素。 n＝2，x＝65，锌。 n＝3或4，均无对应金属元素。 故M为锌。