题目内容
将几滴KSCN（SCN-是“类卤离子”）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色．将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去．下列推测肯定不正确的是（ ）
| A．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化 |
| B．②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+ |
| C．②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原 |
| D．SCN-在适当条件下可失去电子被氧化为（SCN）2 |
A．三价铁离子遇到硫氰酸钾会发生络合反应：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，显红色，高锰酸钾具有强氧化性，可以将SCN-氧化，使[红色消失，故A正确；
B．Fe3+具有氧化性，二氧化硫具有还原性，反应生成硫酸根离子、亚铁离子和氢离子②中红色褪去，反应为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-，故B正确；
C．SO2中硫元素为+4价，如果还原SCN-，则二氧化硫中的硫将变为+6价，而SCN须继续降低，但SCN-，-1价已经为最低价，无法再降低，碳元素显+4价，不能氧化+4价的硫，氮元素显-3价，化合价不能再降低，硫元素的化合价为-2价，也不能氧化+4价的硫，所以对于SCN，无论原子团还是其中原子，均无法氧化二氧化硫，故C错误；
D．高锰酸钾具有强氧化性，可以将SCN-氧化为（SCN）2，相当于卤素单质X2，故D正确；
故选C．
B．Fe3+具有氧化性，二氧化硫具有还原性，反应生成硫酸根离子、亚铁离子和氢离子②中红色褪去，反应为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-，故B正确；
C．SO2中硫元素为+4价，如果还原SCN-，则二氧化硫中的硫将变为+6价，而SCN须继续降低，但SCN-，-1价已经为最低价，无法再降低，碳元素显+4价，不能氧化+4价的硫，氮元素显-3价，化合价不能再降低，硫元素的化合价为-2价，也不能氧化+4价的硫，所以对于SCN，无论原子团还是其中原子，均无法氧化二氧化硫，故C错误；
D．高锰酸钾具有强氧化性，可以将SCN-氧化为（SCN）2，相当于卤素单质X2，故D正确；
故选C．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目