欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO3的质量分数可采用以下四种方法.方法四:不使用化学试剂.使用实验室常用仪器.按要求回答下列问题:(1)方法一是将HCO3-离子转化为沉淀并称重.则试剂A为溶液,操作2包括 .(2)方法二操作1中要用到的玻璃仪器有烧杯.玻璃棒.还需要 ,操作2的名称是 ,该样品中NaHCO3的质量� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO3的质量分数可采用以下四种方法。

方法四：不使用化学试剂，使用实验室常用仪器。
按要求回答下列问题：
（1）方法一是将HCO3-离子转化为沉淀并称重，则试剂A为______________（填化学式）溶液；操作2包括_______________________。
（2）方法二操作1中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，还需要___________________；操作2的名称是__________；该样品中NaHCO3的质量分数为_________（用含m、a的表达式表示）。
（3）根据方法三中所用的实验装置，除了称量试样质量外，还需测定的实验数据是_______________；仔细分析该实验装置，由此测得的数据计算出的实验结果有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是______________________________；偏低的原因可能是____________________________。
（4）方法四的实验原理是________________（用化学方程式表示）。

（9分）（1）Ba(OH)2[或Ca(OH)2]；过滤、洗涤、干燥（有错不得分）
（2）100ml容量瓶、胶头滴管；中和滴定；（或）
（3）m(CO2)（或实验前后干燥管的质量）；空气中的二氧化碳、水蒸气等进入干燥管；装置中的二氧化碳没有完全排入干燥管
（4）2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑（每空1分）

解析试题分析：（1）要将HCO3-离子转化为沉淀并称重，则需要加入强碱氢氧化钡或氢氧化钙，化学式分别为Ba(OH)2或Ca(OH)2；不溶性物质从溶液中分离出的操作是过滤，所得的沉淀还需要经过洗涤并干燥后才能称量。
（2）要配制100ml待测液，则操作1中要用到的玻璃仪器除了有烧杯、玻璃棒外，还需要100ml容量瓶，以及定容时的胶头滴管。标准盐酸滴定碳酸氢钠溶液，所以操作2的名称是中和滴定；20ml待测液消耗盐酸的物质的量是a×10－4mol，则根据方程式NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑可知，原样品中碳酸氢钠的物质的量是a×10－4mol×＝5a×10－4mol，其质量＝5a×10－4mol×84g/mol＝0.042ag，所以该样品中NaHCO3的质量分数为。
（3）碳酸氢钠与盐酸反应生成CO2，则通过计算CO2的质量即可以算出碳酸氢钠的含量，所以根据方法三中所用的实验装置，除了称量试样质量外，还需测定的实验数据是m(CO2)或实验前后干燥管的质量；由于干燥管与大气相连，所以空气中的二氧化碳、水蒸气等进入干燥管，导致测量结果偏高；由于装置中的二氧化碳没有完全排入干燥管，还有残余，因此会导致测量结果偏低。
（4）由于碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成碳酸钠、水和CO2，据此也可以测量碳酸氢钠的含量，所以方法四的实验原理是2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
考点：考查氯化钠样品中碳酸氢钠含量测定的实验方案设计与评价

练习册系列答案

相关题目

某研究性学习小组在网上收集到信息：钠、镁等活泼金属都能在CO₂气体中燃烧。他们对钠在CO₂气体中燃烧后得到的白色产物进行了如下探究：
【实验操作】将燃烧的钠迅速伸入装满CO₂的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底有黑色颗粒，瓶壁上附着白色物质。
【提出假设】
假设1：白色物质是Na₂O。
假设2：白色物质是Na₂CO₃。
假设3：白色物质是Na₂O和Na₂CO₃的混合物。
【设计方案】该小组对燃烧后生成的白色物质进行如下探究：

实验方案	实验操作	实验现象	结论
方案1	取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液	溶液变成红色	白色物质为Na₂O
方案2	①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl₂溶液。②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液	①出现白色沉淀 ②无明显现象	白色物质为Na₂CO₃

回答下列问题：
(1)写出金属镁与二氧化碳反应的化学方程式：               。
(2)甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是               。
(3)乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为                       。
(4)钠在二氧化碳中燃烧的化学反应方程式为                               。
(5)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由：                               。

一定浓度NaHCO₃溶液与CuSO₄溶液反应后生成了蓝绿色颗粒状沉淀。就沉淀成分提出了如下三种假设：
假设一：沉淀是CuCO₃；假设二：沉淀是Cu（OH）₂；
假设三：沉淀是CuCO₃和Cu（OH）₂的混合物。
（1）写出假设二，沉淀是Cu（OH）₂生成的理由                             （用离子方程式表示）；
（2）为了探究沉淀的成分，取出了一部分沉淀，滴加稀盐酸，有气体放出。凭此现象，判断沉淀中含有                                                            _；
（3）为了进一步探究沉淀的成分，进而确定假设中何种假设成立，设计实验，装置图如下：

①研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为           _ 、洗涤、干燥；
②装置E中药品的名称是       __作用为                                   __；
③实验过程中有以下操作步骤：a.打开K₁、K₃，关闭K₂、K₄，通入过量空气。此步骤的作用是                                                                           ；
b．关闭K₁、K₃，打开K₂、K₄，充分反应，c.再通入过量空气时，活塞处于打开的是           _，关闭的是                                                           _。
④若沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g；若沉淀样品为纯净物，m、 n之间的关系为   _
若假设三成立，则Cu（OH）₂的质量分数为           _；若不进行步骤c，则会使测得结果       （填“偏高”“无影响”“偏低”）。

某课外活动小组设计了如图所示的实验装置进行实验，回答下列问题：

（1）开始实验时夹子e是打开的，锥形瓶A中发生反应的离子方程式为：______________，试剂瓶B中可以观察到的现象是_____________________。
（2）数分钟后夹上夹子e，则试剂瓶B中可以观察到的现象是____，B中反应的离子方程式是_____________。
（3）如果开启活塞f放掉约2/3液体，此时试剂瓶B中可能出现的现象是____________________，B中反应的化学方程式是_____________________。

某小组的同学对放置已久的过氧化钠的成分进行探究，请回答下列问题：
(1)反应2Na₂O₂＋2H₂O===4NaOH＋O₂↑的还原剂是________(写化学式)；反应2Na₂O₂＋2CO₂===2Na₂CO₃＋O₂中，每生成1 mol O₂转移________mol电子。
(2)进行探究：
①提出假设。
假设1：全部是Na₂O₂
假设2：全部是Na₂CO₃
假设3：________________
②设计方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。
限选实验试剂和仪器：蒸馏水、1 mol·L^－¹ H₂SO₄溶液、澄清石灰水、淀粉-KI溶液、酚酞溶液、火柴、试管、小烧杯、胶头滴管。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量固体样品于试管中，滴加足量1 mol·L^－¹ H₂SO₄溶液，然后将内壁附有澄清石灰水的烧杯罩于试管口	若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立；若澄清石灰水变浑浊，则______________________
步骤2：
步骤3：

铁不能与冷、热水反应，但是能与水蒸气反应。实验装置如图所示。在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下铁与水蒸气反应的实验。请回答：

（1）写出该反应的化学方程式         。
（2）实验前必须对整套装置进行的操作是________，实验开始时应先点燃    （填“酒精灯”或“酒精喷灯”），实验结束时应先熄灭    （填“酒精灯”或“酒精喷灯”）。
（3）圆底烧瓶中盛有水，该装置受热后的主要作用是               ；烧瓶里应事先放置            ，其作用是         ；干燥管中盛装的物质是________。
（4）待硬质玻璃管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B，取少量溶液B滴加     溶液，若       （填实验现象），则说明溶液B中含有Fe³⁺。

为了检验市场上常见两种金属饮料瓶的主要成分，某小组取甲、乙两种饮料瓶，将其剪碎作为样品，分别按下述步骤进行实验：
I．取少量样品于试管中，加入盐酸，充分反应后过滤。
II．取少量滤液于试管中，向其中滴加氢氧化钠溶液。
步骤II的实验现象如下：

样品甲	生成白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀消失
样品乙	生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色

（1）样品甲中金属的主要成分是，生成白色沉淀反应的离子方程式是。
（2）样品乙进行步骤I后所得滤液中一定含有的金属离子是，白色沉淀变为红褐色反应的化学方程式是。

过氧化钠能与二氧化碳反应，在“神七”的航天舱中、在宇航员太空漫步时穿的航天服中、在潜艇中均使用过氧化钠作制氧剂，供人呼吸之用。某学生选用大理石、盐酸和一定量过氧化钠药品设计实验，验证这一事实。
请根据所给装置回答下列问题：

（1）A是制取CO₂的装置，最好选用下列装置中的________(填序号)。

（2）B装置中发生的离子方程式是_____________________________________________。
C装置的作用是_____________________________________________________。
（3）D装置中发生反应的化学方程式是______________________________________。
（4）要想得到较纯净的氧气，可在装置D和E之间增加一盛有__ ______(填写试剂名称)的________(填写装置名称)。
（5）如何检验集气瓶中收集到的气体_______________________________。

某校化学小组学生利用如图所示装置进行“铁与水反应”的实验，并探究固体产物成分(图中夹持及尾气处理装置均已略去)。

（1）装置B中发生反应的化学方程式是                                    。
（2）虚线框图C的气体收集装置是下图中的           （选填字母编号）。

（3）反应停止，待B管冷却后，称量，得到固体质量为28．8g。再向固体中加入过量稀盐酸充分反应，并进行如下实验：

试剂a的化学式是            ，试剂b的化学式是            ；加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示)                                  。
（4）某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现请对褪色原因进行探究。首先提出假设。假设1：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态；假设2：
                                                                  ；为了对所提出的假设2进行验证，实验方案是
                                                                       。
（5）根据所给数据，可计算出反应后B装置中铁元素的质量分数为              。

试题分类