题目内容
（14分）（Ⅰ）混合物的分离与提纯在化学实验中占有重要的位置。下图表示从固体混合物中分离X的方案，请回答有关问题。
（1）
若按照以上图示从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au，加入的试剂是 ，有关反应的化学方程式为 ；
（2）为提纯某Fe2O3样品(主要杂质有SiO2、A12O3)，请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作) 。
（Ⅱ）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。
（1）该工艺的中间过程会发生反应：
，反应的氧化剂是______________，氧化产物为__________
（2）在精炼铜的过程中，电解液中
逐渐下降，
、
会逐渐增加，所以需定时除去其中的
、
。下表为几种物质的溶度积。
甲同学设计了如下除杂方案：
①试剂a是__________，其目的是____________________________________；根据溶度积该方案能够除去的杂质金属阳离子是____________。写出检验该杂质金属阳离子的操作方法：____________________________________________________________________________.
②乙同学在查阅资料时发现，“工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶入水，再加入氨水
调节pH至7～8，可使
生成
。沉淀而除去。”乙同学认为甲同学的方案中也
应该将溶液pH调至7～8。你认为乙同学的建议是否正确?________(填“是”或“否”)，
理由是________________________________________________________________________。
（1）若按照以上图示从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au，加入的试剂是 ，有关反应的化学方程式为 ；
（2）为提纯某Fe2O3样品(主要杂质有SiO2、A12O3)，请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作) 。（Ⅱ）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。
（1）该工艺的中间过程会发生反应：
，反应的氧化剂是______________，氧化产物为__________（2）在精炼铜的过程中，电解液中
逐渐下降，、会逐渐增加，所以需定时除去其中的、。下表为几种物质的溶度积。| 物质 |  | |  |  |
溶度积 |  |  |  |  |
①试剂a是__________，其目的是____________________________________；根据溶度积该方案能够除去的杂质金属阳离子是____________。写出检验该杂质金属阳离子的操作方法：____________________________________________________________________________.
②乙同学在查阅资料时发现，“工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶入水，再加入氨水
调节pH至7～8，可使
生成。沉淀而除去。”乙同学认为甲同学的方案中也应该将溶液pH调至7～8。你认为乙同学的建议是否正确?________(填“是”或“否”)，
理由是________________________________________________________________________。
（Ⅰ）（1）浓硝酸，Ag+2HNO3(浓) = AgNO3 + NO2↑+ H2O；
Cu + 4 HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2 H2O
（2）
（Ⅱ）（1）
,
SO2（2）①
将氧化成 先加入KSCN溶液，若溶液不变红，再滴入几滴氯水（或硝酸），若溶液变成红色，说明含有该离子。 ②否 根据溶度积，当溶液pH为7~8时，溶液A中
同时生成沉淀而被除去。
Cu + 4 HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2 H2O
（2）
（Ⅱ）（1）
, SO2（2）① 将氧化成 先加入KSCN溶液，若溶液不变红，再滴入几滴氯水（或硝酸），若溶液变成红色，说明含有该离子。 ②否 根据溶度积，当溶液pH为7~8时，溶液A中同时生成沉淀而被除去。（Ⅰ）（1）金、银、铜三种金属中金的金属性最差，只有它不能与硝酸反应，故可选用硝酸作为试剂，过滤即可。
（2）三种氧化物中，SiO2、Al2O3都能与强碱溶液发生反应，但Fe2O3不能，故可以选浓NaOH溶液，反应后过滤。但如果SiO2的含量大，则不宜用前面所述的方法，可选用盐酸溶解，过滤后去除SiO2，再在混合液中加入过量NaOH溶液，过滤得Fe(OH)3沉淀，洗涤后加热，可得Fe2O3。
（Ⅱ）（1）分析化学方程式中元素的化合价的变化，可得出答案。
（2）①加入氧化剂，将氧化成，再利用氢氧化铁的溶度积较小，通过进行调节溶液的PH，氢氧化铁易先沉淀析出，，达到除去Fe2+ 的目的。②先加入KSCN溶液，若溶液不变红，再滴入几滴氯水（或硝酸），若溶液变成红色，说明含有该金属阳离子。
③在调节溶液的PH时，要达到除去Fe2+但不能让同时生成沉淀而被除去的效果。
（2）三种氧化物中，SiO2、Al2O3都能与强碱溶液发生反应，但Fe2O3不能，故可以选浓NaOH溶液，反应后过滤。但如果SiO2的含量大，则不宜用前面所述的方法，可选用盐酸溶解，过滤后去除SiO2，再在混合液中加入过量NaOH溶液，过滤得Fe(OH)3沉淀，洗涤后加热，可得Fe2O3。
（Ⅱ）（1）分析化学方程式中元素的化合价的变化，可得出答案。
（2）①加入氧化剂，将
氧化成，再利用氢氧化铁的溶度积较小，通过进行调节溶液的PH，氢氧化铁易先沉淀析出，，达到除去Fe2+ 的目的。②先加入KSCN溶液，若溶液不变红，再滴入几滴氯水（或硝酸），若溶液变成红色，说明含有该金属阳离子。③在调节溶液的PH时，要达到除去Fe2+但不能让
同时生成沉淀而被除去的效果。
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