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将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：①1×10-3 mol/L的氨水bL
②c(OH-)=1×10-3 mol/L的氨水cL ③c(OH-)=1×10-3 mol/L的Ba(OH)2的溶液dL
其中a、b、c、d的关系正确的是
[     ]
A．b>a=d>c
B．a=b>c>d
C．a=b>d>e
D．c>a=d>b
A
练习册系列答案
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（2011?甘肃二模）类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否．根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是（　　）
化学事实 类推结论
A pH=3的盐酸稀释1000倍后pH=6 pH=6的盐酸稀释1000倍后pH=9
B 用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁 用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠
C 将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成 将SO2通入Ba（NO3）2溶液中也无沉淀生成
D Al在O2中燃烧生成Al2O3 Fe在O2中燃烧生成Fe2O3
下表是不同温度下水的离子积数据：
温度（℃） 25 t1 t2
水的离子积常数 1×10-14 α 1×10-13
试回答以下问题：
（1）若25＜t1＜t2，则α
＞
＞
（填“＜”“＞”或“=”）1×10-14，作出此判断的理由是
升高温度，水的电离程度增大，离子积增大
升高温度，水的电离程度增大，离子积增大
．
（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42- ）=5×10-4 mol?L-1，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（SO42- ）=
2：1
2：1
；  c（Na+）：c（OH-）=
1000：1
1000：1
．
（3）10mLpH=4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH=
5
5
．
（4）常温下，pH=5和pH=3的盐酸溶液等体积混合后溶液的pH=
3.3
3.3
．
（5）将t2℃温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，
①若所得混合溶液为中性，则a：b=
10：1
10：1
；②若所得混合溶液pH=2，则a：b=
9：2
9：2
．（以上均忽略溶液混合前后体积的变化）
A、B、C、D、E、F六种的转化关系如图，其中A为应用最广泛的金属，氧化物E既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应．X、Y属于同一周期，且核电荷数相关4．
上述转化中某些反应条件未指出，请回答下列问题：
（1）指出C中的化学键类型：
共价键
共价键
；D的化学式为
Fe3O4
Fe3O4
；元素X、Y的原子半径大小顺序是
Al＞Cl
Al＞Cl
（用元素符号表示）．
（2）E与NaOH溶液反应的离子方程式为
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
．
（3）反应A+H2O→C+D的化学方程式为
Fe+4H2O（g）
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
Fe+4H2O（g）
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
．
（4）F能促进H2O的电离，其原因是
3Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+
3Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+
（用离子方程式表示）．
（5）250C时，将pH=1的盐酸与pH=12的NaOH溶液按体积比1：9混合（混合时溶液体积变化忽略不计），混合均匀后所得溶液的pH=
3
3
．
将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：①1×10-3 mol/L的氨水bL；②c(OH-)=
1×10-3 mol/L的氨水cL；③c(OH-)=1×10-3 mol/L的Ba(OH)2溶液dL。其中a、b、c、d的关系正确的是
[     ]
A．c<d=a<b
B．c<d<a=b
C．c<d<a<b
D．c=d<a=b

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