题目内容

用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/mL）配制1mol/L H2SO4溶液100mL，配制过程中可能用到下列仪器：
①100mL量筒  ②10mL量筒  ③50mL烧杯  ④托盘天平  ⑤100mL容量瓶  ⑥胶头滴管  ⑦玻璃棒
按使用的先后顺序排列正确的是（　　）
A．②⑥③⑦⑤B．④③⑤⑦⑥C．①③⑦⑤⑥D．②⑤⑦⑥
设需要98%的浓硫酸的体积为VmL，则1.84g/mL×VmL×98%=1mol/L×0.1L×98g/mol，V=5.4mL，所以应该选取10mL量筒和100mL容量瓶；
量取浓硫酸时需要用到10mL量筒和胶头滴管，稀释浓硫酸时需要用到烧杯和玻璃棒，转移溶液时需要用到玻璃棒，定容时需要用到100mL容量瓶和胶头滴管，
故选A．
练习册系列答案
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用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制480mL0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：
（1）所用浓H2SO4的物质的量浓度为
18.4mol/L
18.4mol/L
，配制时所需浓硫酸的体积为
5.4
5.4
mL．（均保留一位小数）
（2）实验中需要用到的定量仪器有
10mL量筒、500mL容量瓶
10mL量筒、500mL容量瓶
．
（3）实验中玻璃棒的作用
搅拌、引流
搅拌、引流

（4）若实验中出现下列现象，对所配溶液的浓度有什么影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①用量筒量取所需浓硫酸倒入烧杯后，再用水洗量筒2～3次，洗液倒入烧杯中
偏高
偏高

②浓硫酸溶解后未冷至室温即进行转移、定容．
偏高
偏高

③定容时仰视刻度线．
偏低
偏低

（5）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是
重新配制
重新配制
．
（6）若实验操作全部无误，最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你帮助把标签上的内容写一下（如下图）
．
用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/mL）配制1mol?L-1的稀H2SO4 100mL，配制过程中可能用到下列仪器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶； ⑥胶头滴管；⑦玻璃棒．按使用出现的先后顺序排列正确的是（　　）
在实验室用98%的浓H2SO4配制250mL 8mol?L-1的硫酸时：
（1）所需要的玻璃仪器有
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶、量筒
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶、量筒

（2）应将
浓硫酸
浓硫酸
缓缓倒入
水
水
中瓶不断搅拌．
（3）未将烧杯中的溶液冷却即注入容量瓶，将导致所得溶液浓度
偏高
偏高
（填“偏低”、“偏高”或“无影响”．）
现用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）来配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4．请回答下列问题：
（1）经计算，需浓H2SO4的体积为
5.4
5.4
mL．（保留一位小数）
（2）现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③250mL烧杯  ④托盘天平 ⑤500mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒
按正确操作必需使用仪器的先后顺序排列正确的是
D
D

A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥
（3）写出浓硫酸稀释操作的要点
将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入装有水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌．
将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入装有水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌．

（4）对所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2mol/L．请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）
ACF
ACF
．
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容；
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．烧杯未进行洗涤
F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．
用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/mL）配制1mol/L H2SO4溶液100mL，配制过程中可能用到下列仪器：
①100mL量筒  ②10mL量筒  ③50mL烧杯  ④托盘天平  ⑤100mL容量瓶  ⑥胶头滴管  ⑦玻璃棒
按使用的先后顺序排列正确的是（　　）

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