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(3分)标准状况下,用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12mol/L、密度为0.915 g/cm
3
的氨水。试计算1升水吸收多少升的氨气可制得上述氨水。(NH
3
的相对分子质量以17.0计,水的密度以1.00g/cm
3
计)(结果保留一位小数)__________
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378.1L
略
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表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下,5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25
B.标准状况下,14g氮气含有的核外电子数为5
C.标准状况下,22.4L任意比的氢气却氧气的混合气体中含有的分子总数均为
D.标准状况下,铝跟氢氧化钠溶液反应生成lmoI氢气时,转移的电子数为
下列说法正确的是 (相对原子质量O16,H1)
A.摩尔是物质的质量单位
B.氢气的摩尔质量是2g
C.1molOH
-
的质量是17g
D.2molH
2
和2molCO
2
的体积相等
用N
A
表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是: ( )
A.常温下,5.85gNaCl固体中含有NaCl分子数为0.1N
A
B.标准状况下,22.4L水所含的原子数为3N
A
C.标准状况下,4g氦气中所含的原子数为N
A
D.0.5mol·L
-1
NaCl溶液中Cl
-
的物质的量为0.5mol
用N
A
表示阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.标准状况下,11.2LH
2
O所含的水分子数目为0.5N
A
B.16gO
2
和O
3
的混合气体中所含的氧原子数目为N
A
C.1.00mol/LNa
2
CO
3
溶液中所含Na
+
的数目为2N
A
D.0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应,产生H
2
数目为0.2N
A
(10分)实验室需要标准状况下11.2L的CO
2
,现用CaCO
3
与250ml足量稀盐酸反应,问:
(1)至少需要CaCO
3
多少克?
(2)生成CaCl
2
的物质的量浓度是多少?(假设反应前后溶液体积保持不变)
包括4小题,(每空1分,第4小题2分,共10分)
(1)1mol H
2
SO
4
中约含有
个H
2
SO
4
,
mol H ,
mol O
(2)9.03×10
23
个CO
2
的物质的量是
mol,在标准状况下的体积
L,质量是是
克。
(3)在100mL2mol/LH
2
SO
4
溶液中,H
2
SO
4
的质量是
克。H
+
的物质的量浓度为
。
(4)质量分数为36.5%、密度为1.18g/cm3的浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
。
设N
A
为阿佛加德罗常数,下列叙述中正确的是
A.46 g NO
2
和 N
2
O
4
混合气体中含有原子数为3N
A
B.标准状况下,22.4 LSO
3
与水反应生成1mol硫酸
C.1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2N
A
D.足量铜与18mol·L
-11L
浓硫酸反应可以得到SO
2
的分子总数为9N
A
物质的量浓度相同的NaCl、MgCl
2
、AlCl
3
三种溶液,当溶液的体积比为3∶2∶1时,三种溶液中Cl
—
的物质的量之比为:
A.1∶1∶1
B.1∶2∶3
C.3∶2∶1
D.3∶4∶3
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