Question

（12分）Ⅰ．甲同学欲配制0.55 mo1·L^—1 的NaOH溶液200mL（存在200mL容量瓶）。称量操作如下：
①先用托盘天平称量烧杯的质量。称量前先调节天平零点。用“↓”表示在天平右盘上放置砝码，用“↑”表示从天平右盘上取下砝码。取用砝码情况和游码读数如下：

砝码质量	50	20	20	10	5
取用砝码情况	先↓后↑	↓	先↓后↑	↓	先↓后↑

 
烧杯的质量为              g。
②称量烧杯和NaOH固体的质量。再在天平右盘上放置          g砝码，将游码的位置移到        g的位置，往烧杯中逐渐加入NaOH固体，直到天平达到平衡。
Ⅱ．乙同学欲用用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积  ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解  ④转移  ⑤洗涤 ⑥定容  ⑦摇匀
回答下列问题
（1）所需浓硫酸的体积是                 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是        
（从下列中选用  A．10ml   B．25ml   C．50ml   D．100ml）
（2）第③步实验的操作是                                                          
                                                                         
（3）第⑥步实验的操作是                                                         
                                                                         
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中               
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水               
C．定容时俯视溶液的凹液面                    

Answer 1

解析