Question

下列各组物质的性质比较中，正确的是

A．氢化物的沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF	B．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
C．离子的还原性：I—＞S2—＞Br—＞Cl—	D．单质的熔点：Li＜Na＜K＜Rb

Answer 1

B

解析试题分析：A项因为HF分子间有氢键，沸点最高，氢化物的沸点应该是：HF＞HI＞HBr＞HCl；B项稳定性与元素的非金属性强弱有关，元素的非金属性越强，氢化物越稳定，正确。C项离子的还原性与对应元素的非金属性有关，非金属性越强。对应离子的还原性越弱，应该是：S^2—＞I^—＞Br^—＞Cl^—；D项金属单质的熔点与金属键有关，金属的离子半径越大，金属键越弱，熔沸点越低，应该是：Rb＜K＜Na＜Li。
考点：考查物质结构与性质的关系。
点评：在平时学习中要总结元素的金属性、非金属性与对应物质的关系，属于简单题。