题目内容

铜锌原电池产生电流时，阳离子（      ）
A．移向Zn极，阴离子移向Cu极B．移向Cu极，阴离子移向Zn极
C．和阴离子都移向Zn极D．和阴离子都移向Cu极
B
铜锌原电池，锌做负极，铜做正极，阳离子移向正极，即阳离子移向铜电极，阴离子移向锌电极。故选B。
练习册系列答案
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下列关于铜、锌和稀硫酸构成的原电池说法正确的是
A．锌是正极，铜是负极B．电子经导线有锌流向铜
C．电流沿导线有锌流向铜D．H+在溶液中向锌片移动
(5分)某种电池的电极材料为Al和Mg，电解质溶液为KOH，
(1) 电池的负极的电极反应式为__________                          
正极发生的是_______________反应(填反应类型)；
(2) 总反应______________________________________________________________。
下列叙述中，正确的是
A．钢铁腐蚀的负极反应为：Fe－3e－= Fe3+
B．Mg—Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Mg
C．甲烷燃料电池的正极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
D．乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为：C2H5OH－12e－＝2CO2↑＋3H2O
在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，经过—段时间工作后，下列说法正确的是
A．锌片是正极，铜片是负极B．电子是从锌片通过导线流到铜片上
C．溶液中H+移向锌片被还原成H2D．电解液的pH逐渐变小
（9分）下图为Zn-Cu原电池的示意图，请回答：

(1)锌片为原电池的   （填“正”或“负”）极，该极的电极反应式是           。该反应属于       （填“氧化”或“还原”）反应。
（2）       （填“电子”或“电流”）从锌片通过导线流向铜片，溶液中的从       （填“锌片”或“铜片”）获得电子。
（3）原电池工作一段时间后，溶液的浓度（填“增大”或“减小”，下同），烧杯中溶液的质量         。
（4）若锌片质量减轻6.5g，则另一极放出气体的体积为      L（标准状况）。
用惰性电极以直流电串联电解分装在甲、乙两烧杯中的200mL0．3 mol·L-1 NaCl溶液和300mL0．2 mol·L-1的AgNO3溶液，当产生0．56L（标准状况下）Cl2时停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，则混合液的pH为（设混合后溶液的总体积为500mL）（   ）
A．1．4B．7C．5．6D．12．6
下列装置能够成原电池的是
磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池，其基本组成和反应原理如下。

下列说法不正确的是                                                                                       （   ）

800℃

 
      
A．在改质器中主要发生的反应为CXHy+XH2OXCO+(X+Y/2)H2

B．移位反应器中CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 。温度越高，CO转化率越大
C．负极排出的气体主要是CO2
D．该电池正极的电极反应为O2+4H++4e-=2H2O

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