Question

(6分)（1）氨气催化氧化生产硝酸,硝酸厂常用催化还原法处理尾气:催化剂存在时用H₂将NO₂还原为N₂。

已知:2H₂(g)+O₂(g)= 2H₂O(g)　ΔH=-483.6 kJ·mol^-1

N₂(g)+2O₂(g)= 2NO₂(g)　　ΔH=+67.7 kJ·mol^-1

则H₂还原NO₂生成水蒸气反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　            。 

（2）氮气和氢气合成氨是化学工业中极为重要的反应,其热化学方程式可表示为:N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH=-92 kJ·mol^-1。请回答下列问题:

①取1 mol N₂(g)和3 mol H₂(g)放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量　　　92 kJ(填“大于”“等于”或“小于”),原因是　　　　　　　　　　　　　　　；

 

Answer 1

【答案】

（6分）（1）4H₂(g)+2NO₂(g) = N₂(g)+4H₂O(g)　ΔH= -1034.9 kJ·mol^-1       （2分）

(2) ①小于；由于该反应是可逆反应,反应物无法全部转化为生成物；(每空2分)

【解析】（1）根据盖斯定律可知，①×2－②即得到4H₂(g)+2NO₂(g) = N₂(g)+4H₂O(g)，所以该反应的反应热△H＝－483.6kJ/mol×2－67.7kJ/mol＝－1034.9kJ/mol。

（2）由于该反应是可逆反应，反应物的转化率达不到100％，即反应物无法全部转化为生成物，所以实际放出的热量小于92kJ。