Question

某温度下，纯水离子积为9.0×10^-14．
（1）pH=7的溶液呈______（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．
（2）该温度下0.01mol?L^-1的盐酸溶液的pH=______．
（3）若测得某溶液中，水电离出来的c（OH^-）=1.0×10^-13，且溶液为强碱溶液，则该溶液的pH=______．中和100mL该溶液需消耗H⁺的物质的量为______mol．

Answer 1

【答案】分析：（1）某温度下，纯水离子积为9.0×10^-14，纯水中c（OH^-）=c（H⁺）==3×10^-7 mol/L，溶液的pH=7-l_g3，根据溶液的pH与中性溶液的pH比较判断溶液的酸碱性；
（2）根据pH=-计算；
（3）无论酸还是碱溶液，水电离出来的c（OH^-）=c（H⁺）=1.0×10^-13，且溶液为强碱溶液，则溶液中氢离子全部来自于水电离，根据c（H⁺）计算溶液的pH，酸碱中和反应中，参加反应时氢离子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，据此计算．
解答：解：（1）某温度下，纯水离子积为9.0×10^-14，纯水中c（OH^-）=c（H⁺）==3×10^-7 mol/L，溶液的pH=7-l_g3，pH=7＞7-l_g3，则该溶液呈碱性，故答案为：碱性；
（2）pH=-=-l_g0.01=2，故答案为：2；
（3）无论酸还是碱溶液，水电离出来的c（OH^-）=c（H⁺）=1.0×10^-13，且该溶液为强碱溶液，则溶液中氢离子全部来自于水电离，所以溶液的pH=-=-=13，则溶液中c（OH^-）==0.9mol/L，
酸碱中和反应中，参加反应时n（OH^-）=n（H⁺）=0.9mol/l×0.1L=0.09mol，故答案为：13，0.09．
点评：本题考查了pH的简单计算，注意无论酸还是碱溶液，水电离出来的c（OH^-）=c（H⁺），为易错点．