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一定量的浓硫酸与过量的镁充分反应,生成的气体是
A.SO
2
H
2
B.SO
2
C.H
2
D.无法确定
试题答案
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A
正确答案:A
浓硫酸具有强氧化性,一开始生成SO
2
,随反应的进行,浓度变稀,后来生成H
2
。
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下列说法不正确的是 ( )
A.活性炭、SO
2
、Na
2
O
2
都能使品红溶液褪色,但原理不同。
B.同温同压下,两份相同质量的铁粉,分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应,产生气体的体积不相等。
C.将SO
2
气体通入BaCl
2
溶液中至饱和,未见沉淀生成,继续通入NO
2
则有沉淀生成。
D.除FeCl
2
溶液中的少量FeCl
3
,可用加入足量铁屑过滤的方法
(15分)为研究硫酸的性质,研究性学习小组设计以下两个实验。实验一:检查好装置的气密性后,在如图一所示甲的试管中加入足量的Fe合金(含有一定量的C),然后,加入少量浓硫酸。
图一 图二
①.在未点燃酒精灯时,乙中没有明显现象,这是因为________________________
为处理生成的有毒气体,还应在乙、丙之间接入干燥管,并在其中填充足量的
。
②.反应开始一段时间后,在丙处检验到某种无色无味气体,它是__________。
若甲中加入的是纯铁,丙处产生气体的速率没有前者的快,这是因为____________
实验二:
高一必修教材《浓硫酸与蔗糖反应的实验》这个传统实验是在敞口容器中进行,药品用量大,且浓硫酸与蔗糖反应过程中生成大量有毒气体直接排放到空气中,不符合“绿色化学”的新理念;对此实验进行新的设计和改进:取少量的蔗糖置于锥形瓶中加入几滴水,用胶头滴管滴加几滴浓硫酸,通过圆形玻璃搅拌棒不断搅拌;如上图二所示观察:
①.白色的蔗糖发黄再变黑,这是因为浓硫酸具有
性;一会儿迅速变成蜂窝状(形似“黑馒头” );写出发生的化学方程式:
②.紫色石蕊试纸变红,品红试纸褪色,澄清石灰水出现浑浊,该小组同学认为有二氧化碳生成,你是否赞成此观点;若赞成就不填写;若不赞成,你将如何改进才能证明有二氧化碳生成:
③.另一小组将紫色石蕊试纸更换为少许无水硫酸铜,结果没有观察到无水硫酸铜变蓝,证明浓硫酸具有
;
向100mL 18mol/L的硫酸溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的硫酸物质的量 ( )
A.小于0.9 mol
B.等于0.9 mol
C.在0.9 mol到1.8 mol之间
D.大于1.8 mol
下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述,属于二者共同具有的性质是
A.具有吸水性,可做干燥剂
B.可用作氧化剂
C.其钡盐难溶于水
D.能与浓盐酸按一定比例混合,所得的混合酸可溶解铂和金
将 H
2
S、 SO
2
、 SO
3
各0.01mol依次溶解于1L水中,则该溶液具有
A.中性、漂白性
B.酸性、漂白性
C.只有酸性
D.只有漂白性
下列说法中,正确的是
A.亚硫酸钠溶液中加入氯化钡溶液后产生白色沉淀,再加稀盐酸沉淀不消失
B.正常雨水的PH等于7,PH小于7的雨水就是酸雨
C.二氧化硫能使品红溶液褪色,溶液受热后,溶液又变为红色
D.纯净的Cl
2
呈黄绿色,干燥的Cl
2
可以漂白干燥的有色布条
通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的气体组是
A.SO
2
、Cl
2
、H
2
S
B.O
2
、H
2
、SO
2
C.NH
3
、H
2
、Cl
2
D.CO、SO
3
、O
2
将BaCl
2
溶液分盛两支试管,第1支加入HNO
3
,第2支加入烧碱溶液,然后再分别通入SO
2
气体,结果两试管均有白色沉淀产生。下列说法正确的是 ( )
A.证明SO
2
具有强氧化性和酸性
B.若第1支试管改通H
2
S或Cl
2
溶解,后再通SO
2
气体,均不会产生沉淀
C.若第2支试管改通NH
3
,后通SO
2
,不会产生沉淀
D.升高pH使SO
2
水溶液中
浓度增大
关 闭
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