NA为阿伏加德罗常数.下列各项叙述中.正确的有①0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4NA②25 ℃.101 kPa下.16 g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA③0.1 mol FeCl3滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1 NA④1 mol N2和3 mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应.容器内的分子数大于2NAA．①②③B．①②④C� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

N_A为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中，正确的有
①0.2 mol H₂O₂完全分解转移的电子数为0.4N_A
②25 ℃、101 kPa下，16 g O₃和O₂混合气体中含有的氧原子数为N_A
③0.1 mol FeCl₃滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1 N_A
④1 mol N₂和3 mol H₂在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2N_A

A．①②③

B．①②④

C．①②③④

D．②④

试题分析：①分解反应为：2H₂O₂= 2H₂O + O₂，H₂O₂中氧元素化合价为–1价，则每摩尔H₂O₂分解时转移1mol电子，0. 2 mol H₂O₂分解转移的电子数应为0.2N_A，错误；②

，即氧原子数为N_A，正确；③胶粒是由若干个氢氧化铁分子聚集在一起形成的，Fe³⁺水解也是不完全的，所以0.1mol FeCl₃滴入沸水形成的胶体粒子少于0.1N_A，错误；④N₂与H₂的反应为可逆反应，1 mol N₂和3 mol H₂在密闭容器中不能完全转化为NH₃，则容器中气体的物质的量大于2mol，即分子数大于2N_A，正确；故选D。

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A．950 mL 111.2 g	B．500 mL 117 g
C．1000 mL 117 g	D．任意规格 111.2 g

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．7.8 g Na₂O₂中含有的离子总数目为0.4N_A

B．1mol 苯分子中含有碳碳双键数目为3N_A

C．标准状况下，将分子总数为N_A的NH₃和HCl气体混合后的体积约为22. 4L

D．16g CH₄与18 g NH₄⁺所含电子数均为10N_A

试回答下列问题：
（1）已知24克A和40克B恰好完全反应生成0．8molC和32克D，则C的摩尔质量为。
（2）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol/L。
②若实验室配制450mL2．38 mol/L的稀盐酸，需用该浓盐酸________ mL,如下图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______________________(填仪器名称)。

在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________2．38mol/L (填“大于”“等于”或“小于”，下同)。

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )

A．33.6升CO₂与O₂的混合气中，含有的氧原子数为3 N_A

B．15克甲基正离子(CH₃⁺)含有的电子数为8N_A

C．1molCl₂与任何物质充分作用，转移电子数都为2N_A

D．将0.1 mol N₂和0.3 mol H₂置于密闭容中充分反应，可得0.2N_A个NH₃分子

向22.4g的Fe₂O₃、Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液600mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe³⁺，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为

由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H^＋)＝0.1 mol·L^－1，c(Al³^＋)＝0.4 mol·L^－1，c(SO₄^2-)＝0．8 mol·L^－1，则c(K^＋)为

下列溶液中的Cl^－的物质的量与50 mL 1 mol ·L^－1 MgCl₂溶液中相等的是

A．150 mL 1 mol·L^－1的NaCl溶液	B．75 mL 0.5mol·L^－1的CaCl₂溶液
C．50 mL 2 mol·L^－1的KCl溶液	D．75 mL 1 mol ·L^－1的FeCl₃溶液

a L Al₂(SO₄)₃溶液中含有Al³⁺为b mol,则该溶液里SO₄^2-的物质的量浓度为

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