题目内容
“酒后醉驾”成为社会热点问题之一，有一种离子化合物A，可用于小汽车防撞保护气囊，加强对驾驶员的保护，其由两种元素组成，摩尔质量为65g/mol，加热时可以生成两种单质．G为常见溶剂，C、E、K常温下为气态单质，D是一种常见强碱，反应②③为重要的工业反应．
请回答下列问题：
（1）写出B在空气中燃烧所得产物的电子式：
（2）写出反应①的离子方程式：
2H2O+?4Ag+
4Ag+O2↑+4H+
| ||
2H2O+?4Ag+
4Ag+O2↑+4H+
，反应B+G→D+E的离子方程式为
| ||
2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
．（3）最近发明了一种合成F的新方法，在常压下，把E和C分别通入一个加热到570℃的电解池中，能通过氢离子的多孔陶瓷固体作电解质，E和C在电极上反应合成了F，转化率达到78%，试写出电解池阴极的电极反应式：
N2+6e-+6H+=2NH3
N2+6e-+6H+=2NH3
．（4）汽车的安全气囊内有A等物质．当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，A物质会迅速发生分解反应，产生大量气体，充满气囊，写出A物质受撞击时发生反应的化学方程式：
2NaN3=2Na+3N2↑
2NaN3=2Na+3N2↑
（无需注明反应条件）．分析：G为常见溶剂，考虑G为H2O，加热A时生成单质B和C，C为气体，D是一种常见强碱，则B为金属单质，B与水反应生成强碱D和E，考虑B为Na，气体单质E与C反应生成F，F
L
M
J，则K为氧气．反应②③为重要的工业反应，考虑为工业合成氨、工业制备酸性，结合题意可知，C为氮气，E为氢气，L为NO，M为NO2，J为HNO3，F是NH3，电解H溶液生成HNO3、O2，则H可能为AgNO3或Cu（NO3）2．A由Na元素与N元素两元素组成，由摩尔质量可知其为NaN3，据此解答．
| K |
| K |
| H2O |
解答：解：G为常见溶剂，考虑G为H2O，加热A时生成单质B和C，C为气体，D是一种常见强碱，则B为金属单质，B与水反应生成强碱D和E，考虑B为Na，气体单质E与C反应生成F，F
L
M
J，则K为氧气．反应②③为重要的工业反应，考虑为工业合成氨、工业制备酸性，结合题意可知，C为氮气，E为氢气，L为NO，M为NO2，J为HNO3，F是NH3，电解H溶液生成HNO3、O2，则H可能为AgNO3或Cu（NO3）2．A由Na元素与N元素两元素组成，由摩尔质量可知其为NaN3，符合题意，
（1）B是Na，钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠是离子化合物，钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在共价键，其电子式为，故答案为：；
（2）电解硝酸银溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上银离子放电生成银，电池反应式为：2H2O+?4Ag+
4Ag+O2↑+4H+，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，
故答案为：2H2O+?4Ag+
4Ag+O2↑+4H+；2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；
（3）电解池阴极上氮气得电子发生还原反应，电极反应式为：N2+6e-+6H+=2NH3，
故答案为：N2+6e-+6H+=2NH3；
（4）NaN3分解生成钠和氮气，反应方程式为：2NaN3=2Na+3N2↑，
故答案为：2NaN3=2Na+3N2↑．
| K |
| K |
| H2O |
（1）B是Na，钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠是离子化合物，钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在共价键，其电子式为
，故答案为：；（2）电解硝酸银溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上银离子放电生成银，电池反应式为：2H2O+?4Ag+
| ||
故答案为：2H2O+?4Ag+
| ||
（3）电解池阴极上氮气得电子发生还原反应，电极反应式为：N2+6e-+6H+=2NH3，
故答案为：N2+6e-+6H+=2NH3；
（4）NaN3分解生成钠和氮气，反应方程式为：2NaN3=2Na+3N2↑，
故答案为：2NaN3=2Na+3N2↑．
点评：本题考查了无机物的推断，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的特殊性质采用正逆相结合的方法推断，注意总结教材中常见的工业生成流程、物质的特殊性质，难度较大．
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