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能正确表示CH
4
中碳原子的成键轨道的示意图为( )
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D
试题分析:甲烷是正四面体型结构,其中碳原子是sp3杂化,所以碳原子的成键轨道的示意图为
,答案选D。
点评:该题设计新颖,基础性强,侧重对学生能力的培养。该题的关键是明确甲烷分子中碳原子的杂化轨道类型,然后灵活运用即可,有利于调动学生的学习积极性,提高学生的应试能力。
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X、Y 、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。已知X为非金属元素,且X与W同族。Y、Z为同周期的相邻元素,Y的氢化物分子中有3个共价键,Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。请回答:
⑴四种元素的原子半径由大到小的顺序是
(填元素符号)
⑵比较Y和Z的气态氢化物的稳定性:
>
(填化学式)
⑶元素X和Z形成的化合物X
2
Z
2
,在MnO
2
存在的条件下,实验室用它来制取Z单质,写出反应方程式_____
⑷由X、Y 、Z三种元素所形成的常见共价化合物是
,离子化合物是
。
⑸W的单质的化学式为
,其最高价氧化物的水化物中含有的化学键是
。
有X、Y两种元素,原子序数≤20,X、Y原子的最外层电子数相同且离子半径X的小于Y的。(选项中m、n均为正整数)下列说法正确的是( )
A.若H
n
XO
m
为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性
B.若Y(OH)
n
为强碱,则X (OH)
n
也一定为强碱
C.若H
n
YO
m
为强酸,则X是活泼非金属元素
D.若Y的最高正价为+m,则X的最高正价一定为+m
下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是
A.NaF
B.KBr
C.CaI
2
D.MgI
2
具有下列结构示意图的微粒,既可以是原子,又可以是阴离子,还可以是阳离子的是
A.
B.
C.
D.
下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表一种元素。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
一
A
二
B
C
D
E
三
F
G
H
I
K
四
J
L
用合适的化学用语回答下列问题:
(1)上述元素中非金属性最强的是_____(填元素符号),J的氢氧化物的电子式:________。
(2)E、L两元素核电荷数之差是
。
(3)某同学设计如下实验验证B、H非金属性的相对强弱。(酸性:H
2
SO
3
>H
2
CO
3
)
①检查装置气密性,加药品后,打开a,然后滴入浓硫酸加热,铜与浓硫酸反应的化学方程式是
。
②装置A中的试剂可以是
。
a.Na
2
CO
3
溶液 b.溴水 c.酸性KMnO
4
溶液 d.NaOH溶液
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是
。
④若将第一支试管中试剂换为H
2
S溶液,试管中有浅黄色浑浊出现,该反应的化学方程式是
;若换成新制氯水,则反应的离子方程式为
。
下列说法正确的是( )
A.
H、
H、
H
2
、H
+
、H
2
互为同位素
B.C
60
、金刚石、石墨互为同素异形体
C.H
2
、D
2
的性质完全相同
D.
He的最外层电子数为2,所以
He具有较强的金属性
下列各组物质性质的比较,正确的是( )
A.酸性:HClO
4
>H
3
PO
4
>H
2
SO
4
B.碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)
2
C.离子半径:O
2-
>F
-
>Cl
-
>Na
+
D.氢化物稳定性:H
2
S>HF>H
2
O
镓(Ga)是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31,属IIIA族,熔点为29.78℃,沸点高达2403℃。由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述错误的是
A.镓原子的最外层电子数为3
B.常温常压下镓能熔化在我们的手心里
C.镓是制造高温温度计的上佳材料
D.Al(OH)
3
和Ga(OH)
3
均是两性氢氧化物
关 闭
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