题目内容
在15mL 0.1mol?L-1KOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-1醋酸溶液，溶液pH和加入的醋酸的体积关系曲线如图所示，有关粒子浓度大小关系正确的是 （ ）
| A．在A、B间任意一点：c（K+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| B．在B点：c（K+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+），且a=7.5 |
| C．在C点：c（CH3COO-）＞c（K+）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D．在D点：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＞2c（K+） |
A、在A、B间任意一点，因为开始时c（OH-）＞c（CH3COO-），
即也有可能是c（K+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+），故A错误；
B、当恰好中和时消耗0.2mol/L醋酸溶液7.5mL，欲显中性，则有a＞7.5，
但此时c（K+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+），故B错误；
C、C点醋酸过量，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH-），故C错误；
D、D点醋酸过量，所加入醋酸的物质的量为0.02L×0.2mol/L═0.004mol，
KOH的物质的量为0.015L×0.1mol/L=0.0015mol，则反应后c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＞2c（K+），故D正确．
故选D．
即也有可能是c（K+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+），故A错误；
B、当恰好中和时消耗0.2mol/L醋酸溶液7.5mL，欲显中性，则有a＞7.5，
但此时c（K+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+），故B错误；
C、C点醋酸过量，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH-），故C错误；
D、D点醋酸过量，所加入醋酸的物质的量为0.02L×0.2mol/L═0.004mol，
KOH的物质的量为0.015L×0.1mol/L=0.0015mol，则反应后c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＞2c（K+），故D正确．
故选D．
练习册系列答案
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