题目内容

下列过程中，需要加快化学反应速度的是（　　）
A．钢铁腐蚀B．食物变质C．金属冶炼D．塑料老化
为避免材料的浪费和资源的损耗，钢铁腐蚀、食物变质以及塑料老化，应降低反应速率，而冶炼金属，为提高产量，应增大反应速率．
故选C．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（　　）
A．2HI
500℃
.
H2+I2和H2+I2
600℃
.
2HI是可逆反应
B．在可逆反应中，使用催化剂可以同等程度的改变正、逆反应速率
C．任何可逆反应的反应限度都相同
D．在可逆反应中，使用催化剂会增大正反应速率，减小逆反应速率
室温时用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（　　）
A．将反应温度升高到40度B．加蒸馏水
C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉
下列各表述与示意图一致的是（　　）
A．图①表示反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0正、逆反应的速率随温度的变化
B．图②表示反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数随温度的变化
C．图③表示氨水的电离平衡常数随氨水浓度c（NH3?H2O）的变化
D．图④表示25℃时，用0.1mol?L-1NaOH溶液滴定20mL 0．lmol?L-1盐酸，溶液的pH随加入碱体积的变化
下列说法正确的是（　　）
①为加快锌粉与稀硫酸制氢气的反应速率，可以加入少量的CuCl2固体
②面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸
③2molSO2与1molO2混合反应后一定能生成2molSO3
④煤的干馏、石油的裂化、乙烯生产聚乙烯均属于化学变化
⑤压缩天然气、液化石油气这两类燃料的主要成分都是烃类．
A．①②③④⑤B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②④⑤
某同学探究外界条件对H2O2分解速率的影响，所用H2O2浓度为5%、10%，实验温度为20℃、40℃，其他试剂有1mol/LFeCl3溶液．每次实验H2O2的用量为2mL，FeCl3溶液2滴．
（1）请完成以下实验设计表：
实验编号温度/℃H2O2浓度/%其它试剂实验目的
①205无（Ⅰ）实验①和②探究催化剂对H2O2分解速率的影响；
（Ⅱ）实验②和③探究温度对该反应速率的影响；
（Ⅲ）实验②和④探究H2O2浓度对该反应速率的影响．
②205FeCl3溶液
③__________________
④__________________
（2）实验④产生气泡的速率比实验②快．分析引起反应速率差异的原因是______．
（3）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生．经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，溶液变成蓝色，写出发生反应的化学方程式：______．
控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol/LH2SO4溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）
温度（℃）20304050607080
铜的平均溶解速率
（×10-3mol/（L?min））		7.348.019.257.987.246.735.76
当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是：______．
对于反应N2+O2?2NO在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快反应的速率（　　）
A．缩小体积使压强增大
B．体积不变充入N2使压强增大
C．体积不变充入H2使压强增大
D．压强不变充入稀有气体氖
已知图1表示的是可逆反应CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（g）△H＞0的化学反应速率（v）与时间（t）的关系，图2表示的是可逆反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的浓度（c）随时间t的变化情况．下列说法中正确的是（　　）
A．图1 t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
B．若图1 t2时改变的条件是增大压强，则反应的△H增大
C．图2 t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
D．若图2 t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小
下列措施不能够使化学反应速率加快的是（　　）
A．升高温度B．降低温度
C．使用催化剂D．增大固体反应物面积

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