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（06年江苏卷）(10分)利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如右图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe3+等可循环使用。

⑴写出电解池A、电解池B和光催化反应池中反应的离子方程式。

⑵若电解池A中生成3.36 L H2（标准状况），试计算电解池B中生成Fe2+的物质的量。

⑶若循环系统处于稳定工作状态时，电解池A中流入和流出的HI浓度分别为a mol?L－1和b mol?L－1，光催化反应生成Fe3+的速率为c mol?L－1，循环系统中溶液的流量为Q（流量为单位时间内流过的溶液体积）。试用含所给字母的代数式表示溶液的流量Q。

 

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（06年江苏卷）某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：

步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。

步骤2：边搅拌边向溶液中滴加稀硫酸至溶液pH＝8～9，静置、过滤、洗涤。

步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。

步骤4：将得到的溶液范发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。

请回答以下问题：

（1）上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、          、          等玻璃仪器。

（2）步骤1过滤的目的是                                                。

（3）当步骤2中溶液的pH＝8～9时，检验沉淀是否完全的方法是             。

（4）步骤2中溶液的pH较难控制，可改用                  。

（06年江苏卷）(8分)氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。工业上常通过下列反应制备CuCl

2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3===2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑

⑴CuCl制备过程中需要配置质量分数为20.0%的CuSO4溶液，试计算配置该溶液所需的CuSO4?5H2O与H2O的质量之比。

⑵准确称取所配置的0.2500g CuCl样品置于一定量的0.5mol?L－1 FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol?L－1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点,消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。有关反化学反应为

Fe3+＋CuCl===Fe2+＋Cu2+＋Cl-

Ce4+＋Fe2+===Fe3+＋Ce3+

通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。

（06年江苏卷）氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。工业上常通过下列反应制备CuCl。

2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3===2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑

⑴CuCl制备过程中需要配置质量分数为20.0%的CuSO4溶液，试计算配置该溶液所需的CuSO4?5H2O与H2O的质量之比。

⑵准确称取所配置的0.2500g CuCl样品置于一定量的0.5mol?L－1 FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol?L－1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点,消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。有关反化学反应为

Fe3+＋CuCl===Fe2+＋Cu2+＋Cl-

Ce4+＋Fe2+===Fe3+＋Ce3+

通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。

（06年江苏卷）X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（ ）

A  元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X

B  Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4

C  3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定

D  原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X

（06年江苏卷）下列叙述正确的是（）

A  0.1mol?L―1氨水中，c(OH―)＝c(NH4＋)

B  10mL 0.02mol?L―1 HCl溶液与10mL 0.02mol?L―1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝12

C  在0.1mol?L―1 CH3COONa溶液中，c(OH―)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

D  0.1mol?L―1某二元弱酸碱性NaHA溶液中，c(Na＋)＝2c(A2―)＋c(HA―)＋c(H2A)

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