题目内容

下列变化中，属于还原反应的是
A．Cl－→Cl2B．FeCl2→FeCl3C．C→CO2D．KMnO4→MnO2
D

试题分析：在变化中物质如果发生还原反应，则应该得到电子，由反应前到反应后，元素的化合价降低。A．Cl－→Cl2，化合价升高。错误。B．FeCl2→FeCl3  化合价升高，错误。C．C→CO2化合价升高，错误。D．KMnO4→MnO2Mn的化合价降低，符合要求。正确。
练习册系列答案
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下列有关化学用语表述正确的是
A．质量数为16的氧原子：
B．漂白粉的有效成分：NaClO
C．Mg2+结构示意图：
D．钠在氧气中燃烧的化学方程式：4Na+O2 2Na2O
下列物质的化学用语正确的是  
①NH4H的电子式
②硝基苯的结构简式：
③葡萄糖的实验式：CH2O
④甲烷分子的比例模型：
⑤Fe2+的离子结构：
⑥原子核内有10个中子的氧原子：
⑦sp2杂化轨道模型：
A．②③⑤B．①③⑤⑥C．③⑥⑦D．②③⑥⑦
下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是
A．CO2的电子式：
B．质子数为6，中子数为8的碳原子：
C．NH3分子比例模型：
D．HClO的结构式：H—Cl—O
下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是
A．Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
C．AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3
D．2KMnO4K2MnO4 +MnO2 +O2↑
金属钾的冶炼可采用如下方法：2KF＋CaC2CaF2＋2K↑＋2C，下列有关说法合理的是（ ）
A．该反应的氧化剂是KF，氧化产物是K
B．该反应能说明C的还原性大于K
C．电解KF溶液不可能制备金属钾
D．CaC2、CaF2均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为2∶1
下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是
A．羟甲基（－CH2OH）和甲氧基（CH3O－）
B．亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO2－）
C．过氧化氢（H2O2）和氯化氢（HCl）
D．羟基（－OH）和氢氧根（OH－）
某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：

FeCl3溶液     含有淀粉的碘水     NaOH溶液
A                   B                 C
（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在         中，再加水稀释，这样操作的目的是                             。
（2）装置C的作用是                                            。
（3）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、          、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有                        （填序号）。
A．蒸发皿
B．石棉网
C．漏斗
D．烧杯
E．玻璃棒
F． 坩埚
（4）根据以上现象，该小组同学认为SO2与 FeCl3溶液发生氧化还原反应。
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式                             ；
②请设计实验方案检验有Fe2+生成                                    ；
③该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42—。该做法         （填“合理”或“不合理”），理由是                      。
（5）能表明I－的还原性弱于SO2的现象是                                             。
需要加入氧化剂才能实现的变化是
A．MnO2→MnSO4B．AlCl3→Al(OH)3C．KI→KIO3D．HNO3→NO

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