题目内容
5.工业生产的纯碱中常含有少量NaCl杂质.为测定某纯碱样品的纯度,化学课外活动小组设计了4种实验方案:方案1.取样品溶解后,加试剂使CO32-沉淀,测定沉淀的质量.
操作步骤有:①称量并溶解样品;②加入足量的BaCl2溶液;③过滤;④洗涤;⑤干燥;⑥称量并进行恒重操作.
(1)实验时所需的定量实验仪器为电子天平,判断是否达到恒重的标准是前后两次称量的质量差不超过0.001g.
方案2.用0.100mol/L 盐酸滴定.具体过程如图:
(2)操作1 所需要的仪器有烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管.
(3)操作2 时选择的指示剂为甲基橙,当溶液黄色恰好变为橙色,且半分钟内不褪色时,说明达到了操作2终点.
(4)为减少实验的偶然误差,通常的处理办法是做2~3次平行实验,取平均值.
(5)操作2 时若锥形瓶内有少量液体溅出,则测定结果偏低;若盛装待测液的锥形瓶未用待测液润洗,测定结果无影响(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
方案3.用稀酸将CO32-转化为CO2测定CO2的质量.实验装直如图:
操作步骤有:①检查装直的气密性;②在干燥管内装满碱石灰,称量质量为m1g;①称量ag样品装入广口瓶B中;④关闭止水夹;⑤缓慢加入稀H2SO4至不再产生气体为止;⑥打开止水夹;⑦缓缓鼓在空气数分钟,再称量干燥管,质量为m2g.
(6)该方案样品中纯碱的质量分数为$\frac{53({m}_{2}-{m}_{1})}{22a}$ (用代数式表示).
(7)有同学认为空气中的水蒸气会进入干燥管导致测量结果(选填“偏高”、“偏低”、“无影响”).改进措施可以是在干燥管右边再加一个装有碱石灰的干燥管.
方案4.用稀酸将CO32-转化为CO2,测定CO2的体积.
(8)下列装置中,适合该方案的是D(选填序号).
分析 (1)根据天平的感量确定称量仪器,当前后两次称量的质量差不超过0.001g时说明已经达到恒重;
(2)根据一定物质的量浓度溶液的配制步骤选取实验仪器;
(3)甲基橙的变色范围是3.1-4.4,碳酸钠溶液呈碱性,所以滴有甲基橙的碳酸钠溶液呈黄色,当滴定终点时,溶液黄色恰好变成橙色;
(4)为减少误差,应多做几次实验取平均值;
(5)能影响溶质物质的量的因素影响测定结果,否则不影响测定结果;
(6)方案三根据二氧化碳和碳酸钠的关系式计算其质量分数;
(7)空气中的水蒸气会进入干燥管导致二氧化碳的质量偏大;在干燥管后加一装有碱石灰的干燥管,吸收空气中的水和二氧化碳;
(8)用排溶液的方法测量气体体积,导管应该是“短进长出”,且所用溶液不能和二氧化碳反应.
解答 解:(1)方案一 托盘天平的过量是0.1g,电子天平的感量是0.001g,所以称量药品时用电子天平,当前后两次称量的质量差不超过0.001g时说明已经达到恒重,
故答案为:电子天平;前后两次称量的质量差不超过0.001g;
(2)方案二①配制一定物质的量浓度溶液时,用烧杯溶解固体药品,用玻璃棒搅拌固体溶解和引流溶液,用容量瓶配制溶液,用胶头滴管定容,
故答案为:烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管;
(3)甲基橙的变色范围是3.1-4.4,碳酸钠溶液呈碱性,所以滴有甲基橙的碳酸钠溶液呈黄色,当滴定终点时,溶液呈酸性,溶液黄色恰好变成橙色,且半分钟内不褪色,
故答案为:黄色恰好变成橙色,且半分钟内不褪色;
(4)为减少误差,应多做几次实验取平均值,即做2-3次平行实验,
故答案为:做2-3次平行实验;
(5)滴定时若锥形瓶内有少量液体溅出,导致锥形瓶内溶液中溶质减少,所以测定结果偏低,若盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用未知液润洗,对锥形瓶内溶液中的溶质无影响,所以测定结果无影响,
故答案为:偏低;无影响;
(6)碱石灰吸收的物质是二氧化碳,二氧化碳的质量是(W2-W1)g,根据碳原子守恒得碳酸钠的质量=$\frac{106({m}_{2}-{m}_{1})}{44}$,
则纯碱的质量分数=$\frac{53({m}_{2}-{m}_{1})}{22a}$;
故答案为:$\frac{53({m}_{2}-{m}_{1})}{22a}$;
(7)空气中的水蒸气会进入干燥管导致二氧化碳的质量偏大,则碳酸钠的质量偏大,计算结果偏高;空气中的水蒸气进入干燥管而影响二氧化碳的测定,为防止水蒸气的干扰,应该在干燥管右边再加一个装有碱石灰的干燥管,
故答案为:偏高;在干燥管右边再加一个装有碱石灰的干燥管;
(8)用排溶液的方法测量气体体积,导管应该是“短进长出”,即进气管长度小于出液管长度,且所用溶液不能和二氧化碳反应,碳酸氢钠中含有碳酸氢根离子能抑制二氧化碳的溶解,
故答案为:D.
点评 本题主要考查了物质含量测定方法,掌握实验原理是解题的关键,需要注意的是二氧化碳和水蒸气对二氧化碳的测定有影响,所以为防止干扰要先除去空气中二氧化碳和水蒸气,为易错点.
方案Ⅰ:利用锌与足量稀硫酸反应制氢气,氢气还原氧化铜;
方案Ⅱ:氧化铜溶于稀硫酸生成硫酸铜,然后用锌与硫酸铜反应制备铜.
下列关于方案Ⅰ和Ⅱ的评价不正确的是( )
A. | 方案Ⅱ比方案Ⅰ操作简便 | |
B. | 等质量的锌,相同条件下方案Ⅰ和方案Ⅱ中制得的铜的质量相同 | |
C. | 等质量的H2SO4参加反应,方案Ⅰ制取铜的质量比方案Ⅱ的少 | |
D. | 为了加快锌与稀硫酸反应,可以在溶液中加入少量氧化铜 |
A. | Y2X和Y2X2中化学键类型相同,阴、阳离子的个数比相同 | |
B. | 气态氢化物的热稳定性:M>N | |
C. | M与X的化合物对应的水化物一定是强酸 | |
D. | 离子半径r:r(X2-)>(r+) |
A. | C$\stackrel{在空气中点燃}{→}$CO$\stackrel{CuO,△}{→}$CO2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Na2CO3 | |
B. | Cu$\stackrel{AgNO_{3}溶液}{→}$Cu(NO3)2溶液$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Cu(OH)2 | |
C. | Fe$\stackrel{点燃}{→}$Fe2O3$\stackrel{H_{2}SO_{4}溶液}{→}$Fe2(SO4)3溶液 | |
D. | CaO$\stackrel{H_{2}O}{→}$Ca(OH)2溶液$\stackrel{Na_{2}CO_{3}}{→}$NaOH溶液 |