题目内容

17．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（　　）
A．Cl-→Cl2B．Fe3+→Fe2+C．O2→O3D．CuO→Cu

分析 需加入氧化剂才能实现，说明题中物质应具有还原性，被氧化，所含元素的化合价应升高，以此解答该题．

解答 解：A．Cl元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故A正确；
B．Fe元素化合价降低，应加入还原剂，故B错误；
C．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；
D．Cu元素化合价降低，应加入还原剂，故D错误．
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，明确元素化合价的变化为解答该题的关键，难度不大．

练习册系列答案
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7．（1）铬质极硬，耐腐蚀，能够生成美丽多色的化合物，则铬的价电子排布式为3d54s1．核外电子共有24种运动状态．
（2）[Cr（H2O）4C12]Cl•2H2O中Cr的配位数为6；已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5中氧元素的化合价有-1和-2，其中σ键和π键个数之比为7：1
（3）Ni（CO）4常温下为无色挥发性液体，Ni（CO）4的晶体类型为分子晶体；写出和CO互为等电子体的分子的结构式为N≡N，阴离子的电子式
（4）乙炔分子中C-H间形成化学键的原子轨道是sp杂化轨道和氢原子的1s轨道．
（5）已知酸性：HNO3＞HNO2，请解释原因HNO3中N元素的化合价为+5价，高于HNO2中+3价的N元素，N的化合价越高，它的正电性越高，N-O-H中的电子向N越易偏移，O-H共价键越易断裂，越易电离出H+，酸性越强．
8．25℃时，用1.0mol•L-1 NaOH溶液中和某浓度H2SO4溶液40mL，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示．求：（写出必要的解题过程）
（1）1.0mol•L-1 NaOH溶液中由水电离出的c（OH-）．
（2）原H2SO4溶液的物质的量浓度．
5．下列物质溶于水形成的溶液能导电，但本身是非电解质的是（　　）
A．NaOHB．Na2SO4C．SO3D．CH3CH2OH
12．下列说法正确的是（　　）
A．按分散剂种类可将分散系分为溶液、胶体和浊液
B．漂白粉、钢、氯水、Fe（OH）3胶体均为混合物
C．过氧化氢与过氧化钠中含有化学键的类型完全相同
D．KNO3溶液、铜、熔融的NaCl均能导电，都属于电解质
2．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．含有NA个CO和N2的混合气体，质量一定为28g
B．将含0.01mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中，制得氢氧化铁胶体粒子数为0.01NA
C．标准状况下，22.4L CCl4含有的原子数为5NA
D．0.5mol•L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
9．下列有关钠、镁、铝、铁的性质的叙述错误的是（　　）
A．Na与O2加热时反应生成Na2O2
B．向镁与热水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变为红色
C．日常用的铝制品表面总是覆盖着保护膜，起着保护内部金属的作用
D．铁能与水蒸气能反应，生成Fe2O3和H2
6．（1）根据下列三个反应的化学方程式，写出Fe 2+、I -、Cl-、SO2 的还原性由强到弱的正确顺序SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-．
①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI              
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3
③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2
（2）双氧水（H2O2）可作为矿业废液消毒剂，可以消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），化学方程式为：KCN+H2O2+H2O=KHCO3+A↑（已配平，反应前后氮元素的化合价不变）
①生成物A的化学式为NH3．
②采用单线桥表示该化学反应中电子转移的方向和数目．
KCN+H2O2+H2O=KHCO3+A↑
③该反应中的氧化剂是H2O2，当反应中转移1.806×1024个电子时，得到标准状况下A的体积为33.6L．
④若将KCN改为HCN，也发生类似的反应，则反应的化学方程式为：HCN+H2O2═CO2+NH3．
3．把a、b、c、d四块金属浸入稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若a、b相连时a溶解；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上发生还原反应，则四种金属活动性顺序由强到弱为（　　）
A．a＞b＞c＞dB．c＞a＞b＞dC．a＞c＞d＞bD．b＞d＞c＞a

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