题目内容
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号 | X | Y | Z | W |
原子半径/pm | 160 | 143 | 70 | 66 |
主要化合价 | +2 | +3 | +5、+3、-3 | -2 |
下列叙述正确的是( )
A.X、Y元素的金属性X<Y
B.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D.一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
D
解析
练习册系列答案
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X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,Y与M形成的气态化合物在标况下的密度为0.76g·L-1;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是
A.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定有共价键 |
B.原子半径:W>Z>Y>X>M |
C.由X元素形成的单质一定是原子晶体 |
D.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 |
元素周期表的形式多种多样,下图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素),对比中
学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律,下列说法正确的是
A.②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小 |
B.⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点低 |
C.元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族 |
D.①分别与③、④、⑤均可形成既含极性键又含非极性键的化合物 |
如图为周期表中短周期的一部分,若X原子最外层电子数比次外层电子数少3,则下列说 法正确的是
| R | |
X | Y | Z |
A.X的氢化物比R的氢化物稳定
B.原子半径大小顺序是Z>Y>X
C.Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色
D.X、Z可形成化合物XZ5,分子中各原子均满足最外层8电子结构
运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是( )。
A.铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性 |
B.砹(At)为白色固体,HAt不稳定,AgAt感光性很强 |
C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 |
D.硒化氢(H2Se)无色、有毒,比H2S更不稳定 |
下列叙述中正确的是( )
A.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 |
B.除短周期外,其他周期均有18种元素 |
C.在同一周期中,ⅠA族比ⅡA族的单质与水反应更剧烈 |
D.在ⅠA族中,单质的熔、沸点随着原子半径的增大而逐渐升高 |
运用元素周期律分析下面的判断,其中错误的是( )
A.铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性 |
B.砹(At)为白色固体,HAt不稳定,AgAt感光性很强 |
C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 |
D.硒化氢(H2Se)无色、有毒,比H2S更不稳定 |
有和两种粒子,下列叙述正确的是( )
A.一定都是由质子、中子、电子构成的 |
B.化学性质几乎完全相同 |
C.质子数一定相等,质量数和中子数一定不相等 |
D.核电荷数和核外电子数一定相等 |