题目内容

(20分)回答下列问题
(1)画出磷原子的原子结构示意图:                
(2)写出H2S分子的电子式:                          
(3)写出表示含有8个质子,10个中子的原子的化学符号:               
(4)已知阴离子aXm和阳离子bYn+具有相同的核外电子排布,则abmn之间的关系为a =                         
(5)用电子式表示氯化镁的形成过程:                                     
(6)写出Na2O2中所含化学键的类型                           
(7)拆开1mol H—H键,1mol N—H键,1mol键分别需要吸收的能量为436kJ ,391kJ,946kJ:
则1mol N2完全转化成NH3        热量(填“吸收”或“放出”)          kJ;
(8)利用下列反应:Fe + Cu2+ = Fe 2+ + Cu  制一个化学电池,写出电极反应式:
负极:                    ;正极                       
(1)(1)                     (2)
(3)818O                      (4)b-n-m
(5)
(6)离子键和非极性键(或共价键)
(7)放出   92kJ
(8)Fe-2e-="=" Fe2+     Cu2+ + 2e- ="=" Cu
练习册系列答案
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利用N2和H2可以实现NH3的工业合成,而氨又可以进一步制备硝酸,在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题:
(1)已知:N2(g) + O2(g) === 2NO(g)         △H= +180.5kJ/mol
N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)      △H=-92.4kJ/mol
2H2(g) + O2(g) ="==" 2H2O(g)        △H=-483.6kJ/mol
若有17 g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为______。
(2)某科研小组研究:在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应的影响。
实验结果如图所示:(图中T表示温度,n表示物质的量)

①图像中T2T1的关系是:T2 ______T1(填“高于”、“低于”、
“等于”或“无法确定”)。
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2 的转化率最  高的是______(填字母)。
③在起始体系中加入N2的物质的量为________mol时,反应后氨的百分含量最大;若容器容积为1L,n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%,则此条件下(T2),反应的平衡常数K=________________________。
(3)N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。
①一定温度下,在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应:
2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0下表为反应在T1温度下的部分实验数据

则500s内NO2的平均生成速率为                                    
②现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池,采用电解法制备N2O5
装置如图所示,其中Y为CO2

写出石墨I电极上发生反应的电极反应式                              
在电解池中生成N2O5的电极反应式为                                 

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