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下列溶液中通入足量SO
2
后，最终一定会出现沉淀的是
A、Na
2
S B.BaCl
2
C.Ba(NO
3
)
2
D.Ca(OH)
2
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下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．NH
4
HCO
3
溶液与过量NaOH溶液反应：
N
H
+
4
+OH
-
=NH
3
↑+H
2
O
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH
-
=
Al
O
-
2
+H
2
↑
C．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳：2OH
-
+CO
2
=
C
O
2-
3
+H
2
O
D．Fe
2
（SO
4
）
3
的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe
3+
+H
2
S=Fe
2+
+S↓+2H
+
（2012?菏泽二模）下列表示对应化学反应的离子方程式，其中正确的是（ ）
A．向Na[Al（OH）
4
]溶液中通入足量的CO
2
：[Al（OH）]
4
-
+CO
2
=Al（OH）
3
↓+HCO
3
-
B．（NH
4
）
2
Fe（SO
4
）
2
溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：2NH
4
+
+Fe
2+
+4OH
-
=Fe（OH）
2
↓+2NH
3
?H
2
O
C．NaHSO
4
溶液中加入Ba（OH）
2
溶液至溶液呈中性：Ba
2+
+OH
-
+H
+
+SO
4
2-
=BaSO
4
↓+H
2
O
D．用惰性电极电解NaHS溶液：S
2-
+2H
2
O
通电
.
S↓+H
2
↑+2OH
-
（2011?德州一模）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe
3+
+H
2
S?Fe
2+
+S↓+2H
+
B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al
3+
+4NH
3
?H
2
O=[Al（OH）
4
]
-
+4N
H
4
+
+2H
2
O
C．以石墨为电极电解AgNO
3
溶液，阴极反应式为：2H
+
+2e
-
→H
2
↑
D．硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2OH
-
+H
2
O?Si
O
3
2-
+2H
2
↑
下列离子方程式不正确的是（ ）
A．硫化钠溶于水中：S
2-
+2H
2
O?H
2
S↑+2OH
-
B．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：2CO
3
2-
+SO
2
+H
2
O?2HCO
3
-
+SO
3
2-
C．向NaHS溶液中通入足量氯气：HS
-
+Cl
2
?S↓+H
+
+2Cl
-
D．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe
2+
+3Cl
2
+4Br
-
?2Fe
3+
+6Cl
-
+2Br
2
（2013?保定一模）已知：A为淡黄色固体，E、X常温下为气体，A、B、C、D含有相同的 金属离子，其转化关系如图（部分产物已略去）．
请回答下列问题：
（1）常温常压下，3.9gA与足量的氷充分反应放出热量akJ，写出该反应的热化学方程式
2Na
2
O
2
（s）+2H
2
O（l）=4NaOH+O
2
（g）△H=-4akJ/mol
2Na
2
O
2
（s）+2H
2
O（l）=4NaOH+O
2
（g）△H=-4akJ/mol
（2）向500mL0.3mol/L的B溶液中缓慢通入2.24L（标准状况下）的气体X，则 所得混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
c（Na
+
）＞c（HCO
3
-
）＞c（CO
3
2-
）＞c（OH
-
）＞c（H
+
）
c（Na
+
）＞c（HCO
3
-
）＞c（CO
3
2-
）＞c（OH
-
）＞c（H
+
）
（3）已知20℃时的溶解度：“S（Na
2
CO
3
）=21.2g，S（NaHCO
3
）=9.6g”．则20℃恒 温条件下向121.2g饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO
2
气体，理论上可以析出 NaHCO
3
24.3
24.3
g （小数点后保留1位）．
（4）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是以下四种溶液：MgCl
2
溶液、AlCl
3
溶液、NaOH溶液、氨水中的两种，现做如下实验：
①取440mL甲与120mL乙反应，产生1.56g白色沉淀M
②取440mL乙与120mL甲反应，也产生1.56g白色沉淀M
③取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，则产生3.12g白色沉淀M；
通过必要的计算和推理判定：甲溶液为
AlCl
3
AlCl
3
溶液，乙溶液为
NaOH
NaOH
溶液．
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