题目内容

在固定容积的密闭容器中，A和B发生下列反应，A（s）+2B（g）?2C（g）△H＞0．在一定条件下达到平衡，若升高温度则达平衡后混合气体的（　　）
分析：反应时吸热反应，升高温度平衡正向进行，依据反应特征分析选项；
A、反应前后气体体积不变，平衡正向移动，气体质量增大；
B、反应前后气体体积不变，平衡正向移动，气体质量增大；
C、密度等于质量除以体积，容器体积固定，平衡移动气体质量改变；
D、密度等于质量除以体积，容器体积固定，平衡移动气体质量改变．
解答：解：A、反应时吸热反应，升高温度平衡正向进行，反应前后气体体积不变，平衡正向移动，气体质量增大，所以气体平均相对分子质量增大，故A正确；
B、反应时吸热反应，升高温度平衡正向进行，反应前后气体体积不变，平衡正向移动，气体质量增大，所以气体平均相对分子质量增大，故B错误；
C、密度等于质量除以体积，容器体积固定，升温平衡正向进行，平衡移动气体质量增大，密度增大，故C正确；
D、密度等于质量除以体积，容器体积固定，升温平衡正向进行，平衡移动气体质量增大，密度增大，故D错误；
故选：AC．
点评：本题考查了化学平衡的移动影响因素分析，反应的特征和移动原理是解题关键，掌握基础顺利解决，题目难度中等．
练习册系列答案
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在固定容积的密闭容器中，有可逆反应nA（g）+mB（g）?pC（g）处于平衡状态（已知n+m＞p，△H＞0）．升高温度时c（B）/c（C）的比值
减小
减小
，混合气体的密度
不变
不变
；降温时，混合气体的平均相对分子质量
减小
减小
；加入催化剂，气体的总物质的量
不变
不变
；充入C，则A、B的物质的量
增大
增大
．（增大、减小、不变、不确定）
图Ⅰ是NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g）反应过程中能量变化示意图．一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态．当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ．下列有关说法正确的是（　　）
在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=Q kJ?mol-1
其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
T/℃ 700 800 850 1 000 1 200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
请回答：
（1）上述反应中Q
＞
＞
0（选填“＞”或“＜”）；
（2）判断该反应已达到化学平衡状态的依据是
cd
cd
．
a．容器中压强不变     b．反应热△H不变     c．v正（H2）=v逆（CO）    d．CO2的质量分数不变
（3）温度为t℃时，可逆反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）在固定容积的密闭容器中进行，容器内各物质的浓度变化如下表：
时间/min CO2 H2 CO H2O
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 0.100 0.200 0.100 0.100
4 0.100 0.200 0.100 0.100
5 0.116 0.216 0.084
6 0.096 0.266 0.104
①该反应的反应温度t
小于
小于
（填“大于”“小于”或“等于”）850℃，判断依据是
该温度下的化学平衡常数K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
=
(0.100)2
0.100×0.200
=0.5＜1.0，该反应为吸热反应，化学平衡常数随温度的升高而增大
该温度下的化学平衡常数K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
=
(0.100)2
0.100×0.200
=0.5＜1.0，该反应为吸热反应，化学平衡常数随温度的升高而增大
．
②反应在4～5min之间，平衡
向左
向左
（填“向左”“向右”或“不”）移动，可能的原因是
d
d
．
a．增加CO的浓度   b．加压       c．使用催化剂   d．增加水蒸气浓度
③t℃时，表中5～6min之间数值发生变化，可能的原因是
c
c
．
a．增加H2O的浓度   b．加压       c．增加氢气浓度   d．使用催化剂．
某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡，测得平衡时A、B、C物质的量之比为n（A）：n（B）：n（C）=1：1：2，若保持温度不变，以1：1：2的物质的量之比再充入A、B和C，下列判断中正确的是（　　）
在固定容积的密闭容器中按4：1的体积比通入CO2和H2的混合气体，加热到850℃时，建立下列平衡：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），在此温度下，平衡常数K=1，则反应达平衡时氢气转化率是（　　）
A、50%B、80%C、20%D、60%

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