题目内容

（12分）(1)磁铁矿的主要成分是Fe3O4，其组成也可以表示成FeO·Fe2O3。现提供以下试剂，从中选择合适的药品，证明磁铁矿石中存在+2价铁元素。
试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KSCN溶液、KMnO4溶液、氯水
步骤及现象：
取少量磁铁矿石样品，加入过量的_______溶解，取溶解后的液体少许，加入__________________，观察到__________________________________________现象，可证明磁铁矿石中存在+2价铁元素。
（2）有Fe2+、NO-3、Fe3+、NO、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物。
①请写出该反应的离子方程式（不要求配平）                           。
②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为                           。
③产生2mol还原产物时转移电子的总数为                              。
（1）稀硫酸；少量KMnO4溶液，振荡；紫色褪去
（2）①Fe2＋＋H＋＋NO3－→Fe3＋＋NO↑＋H2O
②1﹕3 
③6NA
略
练习册系列答案
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（10分）向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，实验的现象是：有    色沉淀产生，迅速变为     色， 最后变为         色。有关的化学方程式为：
1）                           2）                           
（16分）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量，实验步骤如下：

请回答下列问题：
（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加            ，该过程的现象为：                                           。
（2）步骤②加入过量H2O2的目的：                            。
（3）步骤③中反应的离子方程式：                                              。
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、         、灼烧、          、称量。
（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量       g。
（6）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。（5Fe2++MnO4—+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O）
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需                。
②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是__    __。
a．稀硝酸    b．稀硫酸    c．稀盐酸    d．浓硝酸
③滴定到终点时的颜色为       色。
（13分）（Ⅰ）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的和黑色的ZO两种氧化物。
（1）W位于元素周期表第_________周期第_________族。
W的气态氢化物稳定性比__________（填“强”或“弱”）。
（2）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是
_________________________________________________________________________。
（3）            
      
X的单质和FeO反应的热化学方程式是_________________________________________。
（Ⅱ）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
(1)X元素原子基态时的电子排布式为____________           __
(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为____________           _
(3)X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为_____  ___
(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是________________________________________。
某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明溶液中存在
A．NO3－B．Fe3＋C．SO42－D．Mg2＋
（16分）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物（左）和“引火铁”（右）。实验中必须使用普通铁粉和6mol/L盐酸，其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）。
填写下列空白：
⑴实验进行时试管A中应加入的试剂是______；
烧瓶B的作用是____________________；
在试管D中收集得到的是_______________。
⑵实验时，U型管G中应加入的试剂是____________；
长颈漏斗H中应加入___________。
⑶两套装置中，在实验时需要加热的仪器是（填该仪器对应的字母）__________。
⑷试管E中发生反应的化学方程式是_______________。
⑸为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须_____________________。
铁的化合物常常表现出多种颜色，下列反应不能产生黑色固体的是
A．铁在氯气中燃烧B．加热硫粉和铁粉的混合物
C．铁在氧气中燃烧D．水蒸气通过灼热的铁粉
（7分）铜、铁、锌等质量合成的合金W g，加入FeCl3和盐酸的混合液中，充分反应后：
（1）若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定有     ，还可能有         。
（2）若剩余固体为W／3 g，则溶液中的阳离子一定有      ，可能还有     。一定没有     。
（3）若剩余固体为g，则溶液中的阳离子一定有       ，一定没有      ．
某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a ，将其全部投入100mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：
A．b≥40y(2－)B．b≥80y(2－)
C．b≥40y(1－) D．b≥80y(1－)

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